Question

10．取鎂、碳酸鎂組成的固體混合物10.6g，放入252g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到2.6g氣體和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為（　�。�

• A． 5.2g
• B． 4.8g
• C． 7.2g
• D． 6.4g

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是：10.6g+252g-2.6g=260g，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳、水，由此可知所得溶液的溶質(zhì)為MgSO₄，根據(jù)元素守恒可知硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量即為原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量．

解答 解：鎂粉和碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是：10.6g+252g-2.6g=260g，則含有硫酸鎂的質(zhì)量為260g×10%=26g；
硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為26g×$\frac{24}{24+96}$×100%=5.2g
根據(jù)元素守恒知鎂粉和碳酸鎂組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量為硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 解答本題主要是利用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)恰好元素質(zhì)量守恒進(jìn)行解答．在解多步反應(yīng)計(jì)算或混合物計(jì)算中可以省略中間步驟，加快解題速度．