Question

【題目】（10分）碳元素是組成許多物質(zhì)的基本元素。

（1）甲烷（CH4）是一種清潔能源。在甲烷中碳?xì)湓�素質(zhì)量比 ，0.1mol含有 個甲烷分子，質(zhì)量為 g。寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式 。

（2）分析下表，與煤相比，用天然氣作燃料的優(yōu)點有 。

	1g物質(zhì)完全燃燒
	產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量/g	放出的熱量/kJ
甲烷	2.75	56
碳	3.67	32

（3）為提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，該反應(yīng)的微觀示意圖如下，則生成物的分子個數(shù)比為 。

（4）化石燃料主要包括煤、 和天然氣。

（5）很多天然礦石中含有碳元素，菱錳礦的主要成分是碳酸錳(MnCO3)，其中錳元素的化合價為 。

（6）液態(tài)二氧化碳可用于撲救檔案室發(fā)生的火災(zāi)，下列說法正確的是 （填字母序號）。

A．液態(tài)二氧化碳汽化后不會污染檔案

B．二氧化碳可覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣

C．液態(tài)二氧化碳汽化時吸熱，降低可燃物的著火點

Answer 1

【答案】（1）3∶1 6.02×1022 1.6 CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

（2）等質(zhì)量的天然氣和煤完全燃燒，天然氣燃燒產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量少于煤，放出的熱量多于煤

（3）1:1 （4）石油 （5）+ 2 （6）AB

【解析】

試題分析：（1）甲烷（CH4）中碳?xì)湓�素質(zhì)量比=12:1×4=3∶1；1mol含有物質(zhì)中含有的分子數(shù)6.02×1023，故0.1mol含有6.02×1022，質(zhì)量=0.1mol×16g/ mol=1.6 g；甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣作燃料的優(yōu)點有等質(zhì)量的天然氣和煤完全燃燒，天然氣燃燒產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量少于煤，放出的熱量多于煤

（3）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，可寫出化學(xué)方程式：H2O + C 高溫 H2 + CO，故生成物的分子個數(shù)比1:1 （4）化石燃料主要包括煤、石油和天然氣

（5）根據(jù)元素化合價的一般規(guī)律：在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，在碳酸錳(MnCO3)中，CO3的化合價為-2，故錳元素的化合價+ 2

（6）A、液態(tài)二氧化碳汽化后不會污染檔案，正確，B、二氧化碳可覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣，正確，C、液態(tài)二氧化碳汽化時吸熱，降低溫度，使溫度低于可燃物的著火點，而不是降低著火點，故選拔AB