Question

6.5g含雜質(zhì)的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.19gH₂，已知該鋅含有的雜質(zhì)是以下的一種或幾種，則它一定混入了（　�。�

• A、鎂
• B、鋁
• C、鐵
• D、銅

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：采用極值法先計算出純鋅6.5g能生成氫氣的質(zhì)量，然后再確定雜質(zhì)的類別．假設(shè)樣品中全部是鋅，計算一下6.5g鐵能產(chǎn)生多少氫氣，再與0.2g作比較，若計算值比0.21g大，說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鋅強(qiáng)；若計算值比0.2g小，說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鋅弱．

解答：解：設(shè)純鋅6.5g能生成氫氣的質(zhì)量為x，則有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g           x

65

6.5g

=

2

x

x=0.2g
設(shè)純鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
6.5g           y

24

6.5g

=

2

y

y=0.54g
設(shè)純鋁6.5g能生成氫氣的質(zhì)量為a，則有
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                     6
6.5g                   a

54

6.5g

=

6

a

a=0.72g
設(shè)純鐵6.5g能生成氫氣的質(zhì)量為x，則有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
6.5g           x

56

6.5g

=

2

x

x=0.232g
所以等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵三種金屬產(chǎn)生的氫氣都比鋅多，銅不能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以混合物中含有銅，
故答案選D．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)中既有金屬性質(zhì)的應(yīng)用，又有化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計算，考查的比較全面，只要認(rèn)真分析，問題就不難解決．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中．