Question

9．鐵及其化合物在生活中有重要的作用．請回答下列問題：
（1）在做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，所發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；為了防止集氣瓶破裂，常采取的措施是預先在集氣瓶底部放一些水或鋪少量沙子．
（2）工業(yè)上常用赤鐵礦煉鐵，高爐內生成鐵的反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余．則剩余固體中一定含有的金屬是銀．

Answer 1

分析 （1）根據細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗的反應及注意事項分析回答；
（2）根據工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理寫出反應的化學方程式；
（3）根據三種金屬活動性強弱關系鐵＞銅＞銀，對將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中可能出現(xiàn)的變化進行分析，判斷反應結束后剩余固體成分．

解答 解：（1）細鐵絲在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，發(fā)生反應的化學方程式是：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；為了防止集氣瓶破裂，常采取的措施是：預先在集氣瓶底部放一些水或鋪少量沙子．
（2）工業(yè)上常用赤鐵礦煉鐵，高爐內生成鐵的反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）根據三種金屬活動性強弱關系鐵＞銅＞銀，將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵粉先與硝酸酸銀生成了銀和硝酸亞鐵，當鐵反應完全后，銅粉再能與硝酸銀發(fā)生反應生成了硝酸銅和銀，因此剩余固體中一定含有銀．
故答為：（1）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，預先在集氣瓶底部放一些水或鋪少量沙子；（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（3）銀．

點評 本題主要考查了鐵的性質及冶煉，屬于課本中的基礎知識，難度不大，根據已有的知識分析解答即可．