Question

4．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里，利用舊電池的外殼鋅片制取氫氣，在200g的稀硫酸中加入足量的鋅片，完全反應(yīng)后，制得了0.2g氫氣，請(qǐng)計(jì)算：
（1）硫酸中氫、硫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比是2：1：4；硫酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量是161；
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)1個(gè)硫酸分子的構(gòu)成、相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）1個(gè)硫酸分子是由2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成的，則硫酸中氫、硫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比是2：1：4；硫酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量是65+32+16×4=161．
（2）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                    2
         x                    0.2g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{200g}$×100%=4.9%，
答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.9%． 
故答案為：（1）2：1：4；161；（2）4.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)化學(xué)式和方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．