Question

16．鐵及其化合物在生活中有重要的作用．請回答下列問題：
（1）在做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為了防止集氣瓶炸裂，常采取的措施是在集氣瓶底部放少量的水或細沙；
（2）不能用鐵制容器配制波爾多液（含CuSO₄），請用化學方程式表示其原因：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）鐵制品在潮濕的空氣里易生銹，鐵銹的主要成分是Fe₂O₃（填化學式）；
（4）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余．下列說法正確的是A（填寫字母序號）．
A．剩余固體肯定含有銀
B．反應后溶液中一定有Ag⁺和Cu²⁺
C．剰余固體肯定是銀和銅
D．反應后溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，為了防止集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部放少量的水或細沙進行分析；
（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（3）根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵進行分析；
（4）根據(jù)金屬活動性順序可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：（1）鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，為了防止集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部放少量的水或細沙；
（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學式為：Fe₂O₃；
（4）鐵和銅的活動性都比銀強，都能和硝酸銀溶液反應，且鐵的活動性大于銅，反應順序為：鐵先置換出銀，鐵反應完銅再反應；
A、由于不知道鐵和銅的量，所以不能判斷出剩余固體成分是否含有鐵和銅，但是在剩余固體中一定含有銀，故A正確；
B、鐵發(fā)生反應生成硝酸亞鐵，溶液中一定含有亞鐵離子，由于不知所加的鐵和銅的量，若鐵未反應完，則溶液中無Cu ²⁺，故B錯誤；
C、由A分析可知，固體中肯定含有銀，無法確定是否含有鐵或銅，故C錯誤；
D、反應后固體一定有銀，若硝酸銀未完全反應，則溶液中有Fe ²⁺、Ag⁺和Cu ²⁺，若硝酸銀完全反應，則溶液中無Ag⁺，故D錯誤．
故選：A．
故答案為：（1）在集氣瓶底部放少量的水或細沙；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）Fe₂O₃；
（4）A．

點評 本題考查了金屬的化學性質和金屬活動性順序的應用，要結合所學知識細心分析解答．