Question

1．石灰石是一種常見的建筑材料，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．在實(shí)驗(yàn)室中，常用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的剩余廢液中常含有少量鹽酸，如果將足量純堿溶液逐漸滴入到上述廢液中，可以觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有開始時(shí)有無色氣體生成，后有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）用燒杯取該廢液100g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液，燒杯中所得混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．試計(jì)算：
①由圖可知，實(shí)驗(yàn)過程中與稀鹽酸反應(yīng)而消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為53g；
②圖中B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)燒杯中的溶液里，所含溶質(zhì)為NaCl和CaCl₂（寫化學(xué)式）；
③通過化學(xué)方程式求此廢液中所含CaCl₂的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

分析 （1）由于提示廢液中含有剩余的少量鹽酸，所以加入碳酸鈉應(yīng)該是先和鹽酸反應(yīng)，后和氯化鈣反應(yīng)．分析對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象；
（2）根據(jù)圖中曲線變化情況，起始階段應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，AC段為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，C之后沒有反應(yīng)發(fā)生，進(jìn)而進(jìn)行分析；

解答 解：
（1）由于提示廢液中含有剩余的少量鹽酸，所以加入碳酸鈉應(yīng)該是先和鹽酸反應(yīng)，后和氯化鈣反應(yīng)．所以對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是開始時(shí)有無色氣體生成，后有白色沉淀產(chǎn)生．
（2）據(jù)圖中曲線變化情況，起始階段應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，AC段為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，C之后沒有反應(yīng)發(fā)生．
①由圖可知，實(shí)驗(yàn)過程中與稀鹽酸反應(yīng)而消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為 53g；
②圖中B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)燒杯中的溶液里，此階段為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，此時(shí)氯化鈣尚未完全反應(yīng)，所以所含溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的氯化鈣，對(duì)弈的化學(xué)式為 NaCl和CaCl₂；
③由圖可知和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為159g-53g=106g，其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為106g×10%=10.6g．
設(shè)此廢液中所含CaCl₂的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106          111
10.6g        x
$\frac{106}{111}$=$\frac{10.6g}{x}$
x=11.1g
答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的剩余廢液中常含有少量鹽酸，如果將足量純堿溶液逐漸滴入到上述廢液中，可以觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 開始時(shí)有無色氣體生成，后有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）①由圖可知，實(shí)驗(yàn)過程中與稀鹽酸反應(yīng)而消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為 53g；
②圖中B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)燒杯中的溶液里，所含溶質(zhì)為 NaCl和CaCl₂；
③通過化學(xué)方程式可得此廢液中所含CaCl₂的質(zhì)量11.1g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．