Question

【題目】中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛應用。某學生課外興趣小組對中和反應進行研究。

（1）對于沒有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應，可通過如下實驗來進行。

①向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分數(shù)為4.00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為3.65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?/span> 色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 (結(jié)果精確到0.1％)。反應后溶液中的溶質(zhì)可用的方法 (填一操作名稱)使其析出。

②向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應液沾到pH試紙上，與標準比色卡對照。因無法通過肉眼觀察到反應進程，需間隔數(shù)滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前 ，必須進行的預處理。

下列使用pH試紙的方法中，正確的是 （填序號）。

A．將pH試紙剪成幾段使用

B．將pH試紙直接插入待測液中

C．將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

D．將pH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

E．讀數(shù)時，在30秒內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照

③右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，根據(jù)右圖回答下列問題：

氫氧化鈉溶液中存在的微粒是_____________，稀鹽酸中存在的微粒是_____________，該反應過程中減少的微粒是________________。反應后溶液pH_________7（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）①對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到 現(xiàn)象，就可說明反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化學方程式是 。

②向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，下列圖像與該反應事實相符合的是_______

Answer 1

【答案】（1）①無 2.9％ 蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)) ②洗凈并擦干 ACE

③Na+、OH-、H2O H+、Cl-、H2O H+、OH- =

（2）①產(chǎn)生白色沉淀 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O ②ABCD

【解析】

試題分析：（1）①無色酚酞溶液在堿性溶液中顯紅色，而在中性溶液中顯無色，故氫氧化鈉溶液，滴入酚酞試液，振蕩后變紅，再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為3.65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)闊o色，表示恰好完全反應；根據(jù)化學方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH或HCl與NaCl的質(zhì)量關系為40:58.5，而NaOH的質(zhì)量=20g×4.00％=0.8g，故NaCl的質(zhì)量=1.17g，故反應后溶液中溶質(zhì)NaCl質(zhì)量分數(shù)=1.17g/40g×100％=2.9％；由于氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，故反應后溶液中的溶質(zhì)可用蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā))的方法使其析出

②每使用玻璃棒蘸取溶液前應將玻璃棒洗凈并擦干，防止玻璃棒上粘有上一次反應后的溶液，導致測量出的PH不正確；

使用pH試紙的方法中：A、將pH試紙剪成幾段使用，可以節(jié)約PH，正確，B、不能將pH試紙直接插入待測液中，這樣會污染原待測液，錯誤，C、將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，正確，D、不能將pH試紙濕潤后再來測，這樣會稀釋原溶液，導致測量的PH不正確，錯誤，E、讀數(shù)時，在30秒內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照，正確，故選ACE

③氫氧化鈉溶液中存在的微粒是：Na+、OH-、H2O；稀鹽酸中存在的微粒是：H+、Cl-、H2O；中和反應的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應生成水，故該反應過程中減少的微粒是：H+、OH-，故反應后溶液pH =7

（2）①稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應會生成白色沉淀，故觀察到產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，就可說明反應已經(jīng)發(fā)生，該反應的化學方程式為：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

②解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉(zhuǎn)折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答，A、向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，故PH由大于7直至小于7，正確，B、由于發(fā)生反應Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O，生成物BaSO4和H2O都不導電，故隨著反應的進行，導電性不斷減弱，直至恰好完全反應，導電性變?yōu)?，然后硫酸過量，導電性又開始增強，正確，C、生成BaSO4的質(zhì)量應從0開始，然后不斷增大，直至反應結(jié)束后不變，正確，D、溶液中水的質(zhì)量一開始不僅加入的稀硫酸中含有水，而且反應還生成了水，反應結(jié)束后，隨著稀硫酸的加入，水量也會增加，只是沒有反應前增加得快，正確，故選ABCD