Question

【題目】小思在實驗室發(fā)現一瓶瓶塞破損的淡黃色固體，標簽標明該固體是過氧化鈉。該固體是否已經變質？于是他和同學們進行了以下實驗探究：

[查閱資料]

過氧化鈉（化學式為Na2O2）是一種淡黃色固體，常用在呼吸面具和潛水中制氧氣，其原理為：

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

[分析猜想]美奇同學根據觀察并結合所給資料判斷。該固體中一定還含有Na2O2，理由是_____。

他進一步對固體成份提出了以下猜想：

①只含Na2O2②含Na2CO3和Na2O2兩種物質

③含Na2CO3、NaOH兩種物質 ④含Na2O2、Na2CO3和NaOH三種物質

[問題分折]請你說明提出猜想③的依據是_____。

[實驗探究]為確定該固體的成份，他們又進行了如下實驗：

實驗方案與步驟	實驗現象	實驗結論
①取一定量固體于試管中，加入足量蒸餾水，并將帶火星木條伸入試管內	現象：有氣泡產生，木條燃燒程度增強	固體中含有Na2O2．
②將①所得溶液平均分為兩份，向第一份溶液中加入足量稀鹽酸	現象：_____	固體中含Na2CO3
③向第二份溶液中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后取上層清液滴入無色酚酞	（1）產生白色沉淀；（2）溶液變紅	固體中含有NaOH

請寫出實驗③中產生白色沉淀的化學方程式：_____。

[反思與交流]

有同學認為通過定量計算可確定固體中是否含有NaOH．具體方案如下：①取一定量固體加入到足量的水中，測定產生氧氣的質量。②向①中加入足量的CaCl2溶液，通過_____、洗滌、干燥稱量產生沉淀質量，進而計算出固體中含Na2CO3的質量。③判斷固體中是否含有NaOH。

Answer 1

【答案】該固體為淡黃色 過氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，與水蒸氣反應生成氫氧化鈉 有氣泡產生 過濾

【解析】

分析猜想：

該固體為淡黃色，而氫氧化鈉和碳酸鈉都是白色，故該固體中一定還含有Na2O2；

問題

提出猜想③的依據是：過氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，與水蒸氣反應生成氫氧化鈉；

實驗探究：

②、根據實驗結論為：固體中含Na2CO3，實驗步驟：加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗現象為：有氣泡產生；

③、根據實驗步驟：加入過量的BaCl2溶液，由于溶液中含有碳酸鈉，因此碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應的化學方程式為：；

反思與交流：

有同學認為通過定量計算可確定固體中是否含有NaOH。具體方案如下：①取一定量固體加入到足量的水中，測定產生氧氣的質量。②向①中加入足量的CaCl2溶液，因為氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故通過過濾、洗滌、干燥稱量產生沉淀質量，進而計算出固體中含Na2CO3的質量。