Question

【題目】某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，為了測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：

（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）；
（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式 ．

Answer 1

【答案】
（1）2.2g
（2）

解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	2.2g

106：44=x：2.2g

x=5.3g

試樣中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈88.3%

（3）NaCl、HCl
【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成二氧化碳的質(zhì)量為6g+36.5g﹣40.3g=2.2g
設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	2.2g

106：44=x：2.2g
x=5.3g
試樣中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈88.3%
由于B點時HCl已經(jīng)過量，所以B點時燒杯內(nèi)的溶質(zhì)為生成的NaCl和過量的HCl
答：（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 2.2g；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為88.3%；（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式 NaCl、HCl．
【考點精析】掌握根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．