Question

17．某化學(xué)興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為69.8克，求：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：20g+50g-69.8g=0.2g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，消耗硫酸質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      98                 2
x         y                 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
 x=6.5g，y=9.8g；
樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%；
（2）稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%．
故答案為：（1）32.5%；
（2）19.6%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．