Question

【題目】某石灰石廠實(shí)驗(yàn)室用5.55g石灰石樣品高溫煅燒制得生石灰和二氧化碳分析，該實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了四次高溫中加熱，并冷卻后稱量，記錄數(shù)據(jù)如表（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

操作次數(shù)	1	2	3	4
剩余固體質(zhì)量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）求分析產(chǎn)品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.55g﹣3.35g=2.2g

答：完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g

（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y

CaCO3	CaO+	CO2↑
100	56	44
x	y	2.2g

= =

解得：x=5g，y=2.8g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈90.1%

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.1%

（3）解：產(chǎn)品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%≈83.6%

答：產(chǎn)品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.6%

【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，固體減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）寫出碳酸鈣加熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式，結(jié)合反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出氧化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法即可求出產(chǎn)品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．