Question

【題目】某同學為測定氯化鈉和氯化鎂混合物的組成情況，某小組進行了下實驗。請回答下列問題：

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）求解混合物中發(fā)生反應的物質質量（x）的比例式為_____；

（3）混合物中氯化鈉和氯化鎂質量的最簡整數比為_____；

（4）在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，用數據說明燒杯中各溶質質量的變化情況_____；

（5）所用氫氧化鈉溶液中溶質質量分數為_____。

Answer 1

【答案】MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓ 83：95 氯化鎂的質量從9.5g逐漸成0，而氯化鈉的質量從8.3g變成20g 32%

【解析】

（1）實驗中是氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鎂，對應的化學方程式為 MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；

（2）（3）（5）設氯化鎂的質量為x，所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z

x＝9.5g

y＝8g

z＝11.7g

混合物中發(fā)生反應的物質質量（x）的比例式為

混合物中氯化鈉和氯化鎂質量的最簡整數比為（17.8g﹣9.5g）：9.5g＝83：95；

所用氫氧化鈉溶液的質量為+37g+5.8g﹣200g﹣17.8g＝25g

所用氫氧化鈉溶液中溶質質量分數為×100%＝32%。

（4）在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，用數據說明燒杯中各溶質質量的變化情況 氯化鎂的質量從9.5g逐漸成0，而氯化鈉的質量從8.3g變成17.8g﹣9.5g+11.7g＝20g；