Question

13．鐵、銅和銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬．
（1）三種金屬共同具有的物理性質(zhì)是導(dǎo)電性（寫出一條即可）．
（2）汽車表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與氧氣和水接觸而生銹，
（3）若要證明鐵、銅和銀的活動性順序，需要進(jìn)行的實驗有ABD（填序號）．
A．將鐵片放入鹽酸中　　　　　　　　　　　　 　B．將銅片放入鹽酸中
C．將鐵片放入硝酸銀溶液中　　　　　　　 D．將銅片放入硝酸銀溶液中
（4）氧化鐵是一種紅褐色的固體粉末．請根據(jù)圖回答問題（X、E為不同物質(zhì)）．

①寫出氣體X與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②Y溶液中的溶質(zhì)為CuSO₄（或CuCl₂）和H₂SO₄（或HCl）．
③寫出生成紫紅色固體C的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（或Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬物理性質(zhì)的共同，對三種金屬物理相似處進(jìn)行回答；
（2）根據(jù)鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)三種金屬的活動性強弱關(guān)系，分析所設(shè)計實驗對檢驗活動性的作用，判斷可以檢驗三種金屬活動性順序的實驗組合；
（4）利用物質(zhì)或溶液的顏色及關(guān)系框圖，推斷所涉及的物質(zhì)，寫出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式及判斷溶液中可能的溶質(zhì)．

解答 解：（1）金屬都具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性及延展性；故填：導(dǎo)電性；
（2）鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹；故填：氧氣；水；
（3）A．將鐵片放入鹽酸中，可說明鐵在金屬活動順序中位于氫之前；B．將銅片放入鹽酸中，可說明銅在金屬活動順序中位于氫之后；C．將鐵片放入硝酸銀溶液中，可說明鐵的活動性比銀強；D．將銅片放入硝酸銀溶液中，可說明銅的活動性比銀強；因此，要證明鐵、銅和銀的活動性順序，需要進(jìn)行ABD三個實驗；故填：ABD；
（4）根據(jù)氧化鐵在高溫下能與還原性氣體一氧化碳或氫氣反應(yīng)生成鐵，可判斷氣體X為一氧化碳或氫氣；根據(jù)鐵與可溶性銅鹽、酸發(fā)生置換反應(yīng)，結(jié)合框圖關(guān)系，物質(zhì)B能與溶液Y反應(yīng)得到紫紅色C固體銅、淺綠色的亞鐵鹽溶液及無色氣體E，可推斷物質(zhì)B為還原后所得到的鐵，而溶液Y為硫酸銅（或氯化銅）與酸（硫酸或鹽酸）的混合溶液，氣體E為氫氣，則氣體X為一氧化碳；因此①氣體X與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，②Y溶液中的溶質(zhì)為CuSO₄（或CuCl₂）和H₂SO₄（或HCl），
③鐵與硫酸銅或氯化銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵或氯化亞鐵；故填：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（或Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂）．
故填：①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②CuSO₄（或CuCl₂）和H₂SO₄（或HCl）；
③Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（或Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂）．

點評 本題難度不大，考查金屬的相關(guān)知識，掌握金屬活動性、金屬的性質(zhì)、金屬的銹蝕與防護(hù)等知識是正確解答此類題的關(guān)鍵．