Question

根據(jù)下列數(shù)型圖像回答：

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，所得溶液中含有的離子為                             （填離子符號）

（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系

（3）①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據(jù)為                        

②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結(jié)論，乙同學認為不嚴密，因為                  

（3）圖三是a、d、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點，據(jù)圖回答：

①t₁℃時，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用            的方法達到飽和狀態(tài)

②將t₂℃時，150g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時。可以析出     g a物質(zhì)。

（4）右圖托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應，反應時間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關系如圖四。

試回答：從開始反應到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是                     

Answer 1

【答案】（1）H⁺、Na⁺、Cl^-（2）①隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液的溫度逐漸升高②氫氧化鈉固體溶解時放出大量的熱量（3）①升高溫度②30（4）指針先往右偏，然后逐漸往左偏，最后指向標尺的中央刻度線

【解析】由圖一可知往鹽酸中加入ng氫氧化鈉溶液，充分反應后溶液的pH等于7，說明此時氫氧化鈉恰好與鹽酸完全中和，而加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，溶液的pH小于7，說明此時溶液顯酸性，即溶液中鹽酸過量，此時溶液的溶質(zhì)是HCl和NaCl，因此溶液中存在的離子有鈉離子，氯離子和氫離子，由圖二可知，往氫氧化鈉溶液中加入鹽酸時，溶液的溫度逐漸升高，說明氫氧化鈉和鹽酸反應放出熱量，由于氫氧化鈉固體溶解時放出大量的熱，所以不能用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液實驗，由圖三可知c的溶解度隨溫度升高而減小，所以使接近飽和的c溶液變成飽和溶液可采取的方法是升高溫度，加入溶質(zhì)，恒溫度蒸發(fā)溶劑，但加入溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑均會改變?nèi)芤旱馁|(zhì)量，所以在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的前提下可采用的方法只有升高溫度，a的溶解度在t₂℃時為50g所以該溫度下150ga的飽和溶液中水的質(zhì)量為100g，a的質(zhì)量為50g℃，a的溶解度在t₁℃時為20g，將150ga的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時析出晶體的質(zhì)量為50g-20g=30g，由圖四可知，鎂、鐵和稀硫酸反應，開始時鎂與稀友誼酸反應產(chǎn)生氫氣較快，但最終兩只燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，所以剛開始時天平的指針由標尺的中央向右偏轉(zhuǎn)，然后又逐漸往左偏轉(zhuǎn)，最后指針指向標尺的中央。