Question

有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硝酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硝酸亞鐵．方案流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟②中需加入的物質(zhì)是

 

．
（2）步驟③中需加入的物質(zhì)是

 

．
（3）某同學(xué)認為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？

 

，理由是

 

．
（4）溶液2和溶液3為什么要混合？

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：結(jié)合實驗意圖分析實驗流程圖，根據(jù)對流程的分析，判斷流程中所需要加入的物質(zhì)及所采取的實驗操作，并對某些實驗操作進行解釋和評價．

解答：解：（1）步驟②為了回收銀且得到硝酸亞鐵溶液，應(yīng)向廢水中加入鐵粉置換出廢液中的銀離子；
（2）步驟③為把固體銀中的過量鐵粉除去且用所得溶液獲得硝酸亞鐵晶體，因此應(yīng)選擇加入稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和水、一氧化氮；
（3）步驟②為把廢水中的銀離子完全置換，需要加入過量的鐵粉，因此所得到的固體并不是純凈的銀，需要步驟③的處理過程；
（4）溶液2為除去銀離子的溶液，主要為硝酸亞鐵溶液，溶液3為除去銀中鐵粉所得到的溶液，主要為硝酸亞鐵溶液，所以把兩份溶液混合后可更充分地回收硝酸亞鐵晶體．
故答案為：（1）鐵粉；
（2）稀硝酸；
（3）不合理，因為要使Ag⁺完全置換出來，必須加入過量的鐵；
（4）兩種濾液中都含有硝酸亞鐵，可得到更多的硝酸亞鐵．

點評：本實驗中在選擇所加入物質(zhì)時，時時要注意到最終要得到硫酸亞鐵晶體，因此所加入的物質(zhì)不能引入其它物質(zhì)而致使所得的硫酸亞鐵不純凈．