Question

若73克質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%的稀鹽酸與127克氫氧化鈉溶液恰好中和，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（ Na：23  Cl：35.5  H：1  O：16 ）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量，最后用氯化鈉的質(zhì)量除以所得溶液的質(zhì)量乘以百分之百便可得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：鹽酸中HCl的質(zhì)量為73g×20%=14.6g；
設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
    36.5 58.5 
   14.6g  x

36.5

14.6

=

58.5

x

x=23.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

23.4g

73g+127g

×100%=11.7%
答案：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.7%

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度不大．