Question

【題目】一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質。某化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶氫氧化鈉變質的程度。

（1）請寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式_______________；

（2）測定步驟

第一步：取該瓶中的氫氧化鈉固體樣品10g加水配制成溶液；

第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；

第三步：過濾、干燥、稱重，生成沉淀為1g。

請計算該10g氫氧化鈉固體中含有雜質Na2CO3的質量分數(shù)_________。

Answer 1

【答案】 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 10.6%。

【解析】（1）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；（2）由生成沉淀碳酸鈣的質量計算樣品中碳酸鈉的質量，該質量與樣品的質量比可計算含有雜質Na2CO3的質量分數(shù)。（1）氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）設碳酸鈉的質量為x。
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 1g

x=1.06g
該10g氫氧化鈉固體中含有雜質Na2CO3的質量分數(shù)=×100%=10.6%

答：10g氫氧化鈉固體中含有雜質Na2CO3的質量分數(shù)10.6%。