【題目】實驗是進行化學研究的重要途徑。
(1)小康用“W”做微型實驗。
①寫出a處反應的化學方程式________________。
②b處能觀察到什么現(xiàn)象?________________。
③采用微型實驗裝置有哪些優(yōu)點:________________(答出一點即可)。
(2)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
①寫出儀器a的名稱________________。
②寫出用A裝置制取氣體的化學方程式________________。
③乙炔(CH2)是一種可燃性氣體,難溶于水,常溫下不與水反應,密度與空氣很接近。實驗室可用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔,該反應非常劇烈,則制取一瓶較純凈的乙炔氣體,應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是________________(填字母)。
④若需要收集一瓶干燥的乙炔氣體,需要在發(fā)生裝置和收集裝置之間增加一個盛有濃硫酸的干燥裝置,請在如圖中畫出導管和藥品。________________
(3)小強稱取14.7g 大理石樣品,加入足量稀鹽酸中完全反應后,稱得固體剩余物的質量為4.7g(樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應)。計算14.7g該樣品最多可以制得二氧化碳的質量_______________。
【答案】 澄清石灰水變渾濁 節(jié)約藥品(或減少污染) 長頸漏斗 CE 4.4g
【解析】
(1)①a處是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,反應的化學方程式:。
②a處生成二氧化碳,b處能觀察到澄清石灰水變渾濁。
③采用微型實驗裝置的優(yōu)點: 節(jié)約藥品(或減少污染)。
(2) ①儀器a的名稱長頸漏斗。
②用A裝置制取氣體可以是高錳酸鉀制取氧氣,反應的化學方程式。
③實驗室可用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔,該反應非常劇烈,所以需要分液漏斗控制反應速率,制取一瓶較純凈的乙炔氣體,應該使用排水法收集,應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是CE。
④若需要收集一瓶干燥的乙炔氣體,需要在發(fā)生裝置和收集裝置之間增加一個盛有濃硫酸的干燥裝置,如圖。
(3)該樣品中碳酸鈣的質量為
設生成二氧化碳的質量為x。
x=4.4g
答:該樣品最多可以制得二氧化碳4.4g。
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【題目】已知甲酸(HCOOH)具有揮發(fā)性,在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下圖微型實驗裝置制取CO,然后用純凈干燥的CO還原Fe3O4,并檢驗氣體產物。
①堿石灰固體(主要成分CaO和NaOH)的作用是____________________。
②寫出B中Fe3O4發(fā)生反應的化學方程式__________。
③此套裝置有何不足,請你寫出改進的措施______________。
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【題目】海水中的資源豐富,可以制備金屬鎂,轉化過程如下:
(1)流程圖涉及的物質中,屬于單質的是________。
(2)HCl能與Mg(OH)2發(fā)生了復分解反應,該反應的化學方程式為_________。
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【題目】普通干電池在生活中的用途很廣。
(1)普通干電池照明時化學能轉化為____。
(2)目前,廢舊電池對環(huán)境的污染已越來越引起人們的重視。為了實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略目標,許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用技術。如圖為普通電池(鋅錳電池)示意圖,請你根據圖示將回收的廢舊電池進行分離,可以得到的金屬單質有(用化學式表示,下同)____,氧化物有___,鹽有____,有機物有__(寫名稱)。
(3)小明同學想得到⑤中純凈干燥的二氧化錳和氯化銨溶液,并檢驗氯化銨中的銨根離子。設計了如下實驗步驟,請你幫他完成。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論或解釋 |
①剝開干電池,取出碳棒周圍的黑色粉末 | ||
②溶解、___(填操作名稱)、洗滌 | 得到黑色粉末和無色澄清液體 | 黑色粉末的成分為__。 |
③對黑色粉末進行__ | 得到純凈的MnO2固體 | |
④檢驗第②步中得到的無色澄清液體中是否含銨根離子的方法是:_____ | _____ | 化學方程式為:______ |
(4)對分離回收的銅帽凈化處理,放入硝酸銀溶液中,一段時間以后,可觀察到的現(xiàn)象是__,反應的化學方程式是_____,其基本反應類型為___反應。
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【題目】已知: 。氯氣和熟石灰反應可以制得漂白粉,該反應的化學方程式為________________;在該反應中,氯元素的化合價有_______________種;要反應掉相同質量的氯氣,消耗氫氧化鈉和氫氧化鈣的質量比是________________。
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【題目】鈣是人體必須的常量元素,每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多,如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題:
(1)CaCO3的相對分子質量是_____。
(2)CaCO3中鈣元素的質量分數為_____。
(3)如果按用量服用,每天攝入鈣元素的質量為_____g。
(4)CaCO3中Ca,C,O三種元素質量比為_____。
(5)若服用含10gCaCO3的藥物,與_____g葡萄糖酸鈣[化學式Ca(C6H11O7)2,相對分子質量430]中鈣元素的質量相等。
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【題目】某同學在實驗室里將碳酸鈉溶液逐滴滴入盛有氯化鈣和稀鹽酸混合溶液的燒杯中,邊加邊振蕩,有關實驗現(xiàn)象如圖所示。
(1)由O點到B點,實際上是加入的碳酸鈉跟氯化鈣或稀鹽酸中的__________反應;
(2)與A點對應的溶液質是____________;
(3)判斷D點后加入碳酸鈉已經過量的實驗操作是____________;
(4)實驗結束后燒杯內的剩余物(未過濾)可用于____________;
A除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸
B制備少量的氫氧化鈉溶渡
C除去NaCl溶液巾的少量BaCl2
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【題目】“中國制造”、“一帶一路”的基礎建設都需要用到大量鋼鐵。工業(yè)上利用赤鐵礦煉鋼的流程如下:
回答下列問題:
(1)煉鐵高爐中,一氧化碳與赤鐵礦反應制取鐵的化學方程式 為_____,“高爐氣體”中能形成酸雨的_____(填化學式)。
(2)煉鋼爐中通入純氧的目的是_____,鋼錠軋成鋼板,體現(xiàn)了金 屬的_____性。
(3)生活中鐵制品銹蝕現(xiàn)象非常普遍,危害極大。你認為下列措施能防止鐵制品銹蝕 的是_____(填字母)。
a涂油、噴漆 b部分浸入食鹽水中
c鍍耐腐蝕的鉻層 d久置于潮濕的空氣中
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【題目】為防治空氣污染,研究機動車尾氣中CO、CO2、 SO2、NOx及CxHy的排放意義重大。機動車尾氣部分污染物的含量與“空/燃比”(空氣與燃油氣的體積比)的變化關系如圖所示。
(1)①利用氨氣可將汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)在一定條件下轉化為對空氣無污染的物質。請將該反應的化學方程式補充完整: ____________。
②隨“空/燃比”增大,CO和CxHy的含量減少的原因是______________。
(2)利用植樹造林消耗二氧化碳,光合作用得到有機物的化學式是_______________。
(3)一定條件下,甲烷與二氧化碳反應是回收處理二氧化碳的一種方法,兩種產物都是由常見的雙(兩)原子構成,請寫出反應的化學方程式___________________。
(4)已知:CO2和SO2既有相似性,又有差異性。
①水槽中滴入紫色石蕊將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中,片刻后實驗現(xiàn)象如下圖所示,說明相同條件下的溶解性:SO2________________CO2(填“>”或“<”,,試管內溶液變成_______________色。
②實驗室用氫氧化鈉溶液吸收SO2,寫出反應的化學方程式___________________。
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