Question

【題目】工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉�；�驗員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進行檢測，標示出各種成分的含量后投放市場。在實驗室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系如圖甲所示。

(1)請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線(注意標明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應數(shù)值)。______________________

(2)計算出22g該樣品中各成分的質(zhì)量為______________。

Answer 1

【答案】 純堿Na2CO3 21.2g，NaCl 0.8g

【解析】（1）開始的45°夾角，說明加入的溶液的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量增加量，說明過程中無氣體或者沉淀產(chǎn)生．當加入73g稀鹽酸時，開始放出氣體二氧化碳；當稀鹽酸的量達146g時，放出二氧化碳氣體達最大值；以后再加稀鹽酸，不再放出二氧化碳氣體；

解：設碳酸氫鈉與鹽酸反應得到的二氧化碳的質(zhì)量為x．對應的生成二氧化碳消耗的鹽酸的質(zhì)量為146g-73g=73g

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

36.5 44

73g×10%=7.3g x

x=8.8g

故答案為：變化曲線，如圖，鹽酸數(shù)值（73g，146g），CO2的數(shù)值（0g，8.8g），故圖像為：

（2）解：設22g樣品中Na2CO3質(zhì)量為x，

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

106 36.5

x 73g×10%

x=21.2g

22g樣品中NaCl的質(zhì)量為：22g-21.2g=0.8g

答：22g該樣品中含碳酸鈉21.2g，含氯化鈉0.8g。