Question

【題目】實驗室有一包白色粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一種或幾種組成。為探究其組成，設(shè)計并進行了以下實驗：

步驟一：取少量白色粉末于燒杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分攪拌，過濾，得到無色濾液和白色沉淀。

步驟二：取少量無色濾液于試管中，向其中加入______________，溶液變紅。

步驟三：向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解。

請分析上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含____________________；可能含有_______________。

（2）請寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式。____________________

（3）為確定白色粉末的組成，還需要對溶液中顯堿性的物質(zhì)進行探究。

（提出問題）溶液中顯堿性的物質(zhì)是什么？

（作出猜想）猜想Ⅰ：Na2CO3 猜想Ⅱ：NaOH 猜想Ⅲ：_______________

（查閱資料）同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。

（進行實驗）

取步驟一中的無色濾液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液，觀察到_______________的現(xiàn)象，說明白色粉末中含有碳酸鈉；靜置后，再向該試管中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明白色粉末中還含有_______。

（得出結(jié)論）（4）該白色粉末的成分是____________________。

Answer 1

【答案】兩到三滴酚酞溶液CuSO4 和 Na2SO4NaOHNa2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+2NaClNa2CO3和 NaOH產(chǎn)生白色沉淀NaOHNa2CO3 BaCl2和 NaOH

【解析】

首先溶液為無色則必定不含有CuSO4，溶液中有白色沉淀則必定含有Ba2+則必定有BaCl2。溶液加入酚酞能夠變紅則必有堿性物質(zhì)：可能有Na2CO3可能有NaOH；沉淀加入稀鹽酸全部溶解則沉淀為碳酸鋇，溶液必定不含有Na2SO4；綜上所述，溶液中必定有：Na2CO3 BaCl2 可能有：NaOH 一定沒有：CuSO4 Na2SO4

（1）由步驟可知溶液變紅是加入了指示劑，溶液中無酸性物質(zhì)，必定是堿類使酚酞變色；

（2）通過分析可得溶液中必定有：Na2CO3 BaCl2一定沒有：CuSO4 Na2SO4；

（3）通過分析可得溶液中可能有：NaOH；

（4）白色沉淀為Na2CO3和BaCl2的反應(yīng)：Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl；

（5）該步驟是探究白色粉末中是否含有碳酸鈉、氫氧化鈉或者同時含有碳酸鈉和氫氧化鈉。故猜想為含有Na2CO3和 NaOH；

（6）利用碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀可以驗證樣品中含有碳酸鈉；

（7）過量氯化鋇溶液中只含有碳酸鋇、氯化鈉和氯化鋇，能使酚酞變紅則說明溶液中含有氫氧化鈉；

（8）結(jié)合分析可知溶液中必定含有Na2CO3 BaCl2和 NaOH。