Question

【題目】化學(xué)興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，他們在老師指導(dǎo)下，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

（1）寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（2）小華發(fā)現(xiàn)燃燒所得固體的質(zhì)量大于消耗的鎂條質(zhì)量，他據(jù)此認為該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你_____（同意”或“不同意”）小華的觀點，理由是_____。

（3）小紅按如圖裝置進行實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么物質(zhì)？

（查閱資料）①鎂與氮氣反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；②氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。

（做出猜想）黃色固體為氮化鎂。

（實驗探究）請你設(shè)計實驗，驗證猜想：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取足量的黃色固體加入試管，然后滴入適量的_____，并將_____放在試管口	_____	猜想正確

（反思與交流）

①通過上述探究活動，你對燃燒有什么新認識：_____。

②空氣中氮氣的含量遠大于氧氣的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，這是因為_____。

Answer 1

【答案】2Mg+O22MgO 不同意 氧氣和鎂反應(yīng)生成了氧化鎂或氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和氧氣質(zhì)量和 水 濕潤的紅色石蕊試紙 紅色石蕊試紙變藍 燃燒不一定要有氧氣參加或某些物質(zhì)也可以在氮氣中燃燒（其他合理答案均可） 相同條件下，鎂更容易和氧氣反應(yīng)

【解析】

（1）鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O2 2MgO；
（2）所有的化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，氧氣和鎂反應(yīng)生成了氧化鎂或氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和氧氣質(zhì)量和；
（3）[查閱資料]根據(jù)題干信息，可將生成的固體物質(zhì)放入水中，檢驗是否產(chǎn)生氨氣來進行判斷；具體實驗操作：將鎂條燃燒的產(chǎn)物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象；若看到紅色的石蕊試紙變成藍色，說明黃色固體為氮化鎂；
[反思與交流]
①通過鎂也能在氮氣中劇烈燃燒可知，燃燒不一定有氧氣參加；
②氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)。
故答案為：
（1）2Mg+O2 2MgO；
（2）不同意；氧氣和鎂反應(yīng)生成了氧化鎂或氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和氧氣質(zhì)量和律；

（3）