Question

【題目】為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質量分數，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量(g)	10	10	10	10
剩余固體的質量(g)	9.10	8.45	7.80	7.80

求：⑴黃銅樣品中銅的質量分數。

⑵所用稀鹽酸的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】（1）80% ；（2）7.3%

【解析】由題中信息知，樣品中銅質量是7.8g, 樣品中鋅質量是﹙9.1g－8.45g﹚×2＋﹙8.45g－7.8g﹚＝1.95g. ⑴黃銅樣品中銅的質量分數∶×100％＝ 80% ；

⑵解∶設所用稀鹽酸的溶質質量分數為x

Zn＋2HCl ＝ZnCl2＋H2↑

65 73

1.95g x

＝ ,x＝2.19g. 所用稀鹽酸的溶質質量分數∶×100％＝7.3%.

答∶⑴黃銅樣品中銅的質量分數是80%；⑵所用稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%.

點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用以及根據化學方程式進行計算。