Question

某氮的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為7：12，下列說法正確的是

 

A．該氧化物的化學(xué)式為N₂O₅
B．氧化物中氮元素的化合價是+3價
C．該氧化物的相對分子質(zhì)量為46
D．

 

．

Answer 1

考點：元素質(zhì)量比的計算,有關(guān)元素化合價的計算,相對分子質(zhì)量的概念及其計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：氮的某種氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：12，則可設(shè)氮的某種氧化物化學(xué)式為N_xO_y；相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行分析判斷．進(jìn)行分析解答．

解答：解：
A、由題意，氮的某種氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：12，則可設(shè)氮的某種氧化物化學(xué)式為N_xO_y；則

14x

16y

=

7

12

，則1個該氮的某種氧化物中氮原子和氧原子的個數(shù)比為x：y=2：3，該氮的某種氧化物的化學(xué)式為N₂O₃．
B、因為氧元素顯-2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價．
C、該氧化物的相對分子質(zhì)量為14×2+16×3=76．
D、氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

14×2

76

×100%≈36.8%
故選B；補充D氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為36.8%，正確．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．