【題目】某興趣小組同學在實驗室對粗鹽樣品中難溶性雜質進行了去除,流程如圖1

1)操作①的目的是_________;操作③的名稱是______;操作④用蒸發(fā)結晶而不用降溫結晶的理由是________。

2)用提純得到的精鹽配制的氯化鈉溶液,經(jīng)檢測,溶質質量分數(shù)偏小,其原因一定有_________(填序號)。

A 量取水時俯視讀數(shù)

B 稱量時精鹽與砝碼放反了

C 量取水時仰視讀數(shù)

D 裝瓶時有少量溶液灑出

3)查閱資料得知:粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外,還含有少量的可溶性雜質(假定可溶性雜質只有一種氯化鎂),為了得到較純凈的氯化鈉,小組同學將所得的精鹽又作了如下處理如圖2

①生成白色沉淀的化學方程式為____________。

②溶液Ⅱ蒸發(fā)結晶的目的是除去_____________(填物質的化學式)。

③若實驗過程中不考慮損耗最終到的NaCl固體的質量將_________(填大于、小于等于)原精鹽中NaCl的質量。

【答案】加快粗鹽溶解速率 過濾 NaCl的溶解度受濕度變化的影響很小 C H2O、HCl 大于

【解析】

1)操作①用玻璃棒不斷攪拌的目的是:加快粗鹽溶解速率;操作③將固體與液體分離的名稱是:過濾;操作④用蒸發(fā)結晶而不用降溫結晶的理由是:NaCl的溶解度受濕度變化的影響很。

2)用提純得到的精鹽配制的氯化鈉溶液,經(jīng)檢測,溶質質量分數(shù)偏小,其原因一定有 A、量取水時俯視讀數(shù),則實際量取水的體積偏小,導致質量分數(shù)偏大;故選項錯誤;

B、稱量時精鹽與砝碼放反了,若沒有使用游碼,則實際稱量精鹽的質量準確,質量分數(shù)不變;故選項錯誤;

C、量取水時仰視讀數(shù),則實際量取水的體積偏大,導致質量分數(shù)偏小;故選項正確;

D、裝瓶時有少量溶液灑出,此時溶液配制完成,質量分數(shù)不變;故選項錯誤;

故選:C。

3

①氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉溶液的化學方程式為:。

②溶液Ⅱ中含有過量的稀鹽酸,蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體,的目的是除去氯化氫(HCl)和水(H2O)。

③若實驗過程中不考慮損耗最終到的NaCl固體的質量將大于原精鹽中NaCl的質量,因為:氯化鎂和氫氧化鈉反應產(chǎn)生更多的氯化鈉溶液。

練習冊系列答案
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A. 通過上述三個實驗,不能判斷出四種金屬的活動性順序

B. 若增加一個銅鋅活動性比較的實驗,則可判斷出四種金屬的活動性順序

C. 通過實驗①和③的反應劇烈程度,可以判斷出鐵和鋅的金屬活動性強弱

D. 通過實驗的反應現(xiàn)象,可以判斷出銅和銀的金屬活動性強弱

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【題目】某化學興趣小組欲采用不同的方法配制硫酸銅溶液,請回答問題:

1)小君用溶解硫酸銅固體的方法配制100g8%硫酸銅溶液,具體步驟為:

①計算。需要硫酸銅固體的質量為______g

②稱量。稱量過程中,若發(fā)現(xiàn)天平指針偏右,此時應該(填字母)_______至指針指向標尺中央。

A 調節(jié)游碼和砝碼 B 調節(jié)平衡螺母 C 減少硫酸銅固體 D 增加硫酸銅固體

③溶解

④裝瓶,貼標簽。轉移溶液的過程中,不小心灑了一些到實驗桌上,這將導致溶液的溶質質量分數(shù)_______(填偏大偏小不變

2)小東用溶液稀釋的辦法配制100g8%硫酸銅溶液,需要20%的硫酸銅溶液(密度為1.16g/mL)的體積為_________/mL (結果精確到0.1,需要加入的水的體積為_____mL

3)小眀想用化學反應的辦法制得100g8%硫酸銅溶液,恰好實驗室內有氧化銅粉末和稀硫酸,反應的化學方程式為____________,需要氧化銅的質量為____g.

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根據(jù)圖回答下列問題:

1)甲裝置發(fā)生反應的化學方程式是______;

2)實驗過程中丁裝置白色粉末變藍色,而戊裝置中溶液沒有明顯變化,則該還原性氣體是______

3)當丙裝置中的FexOy全部被還原后,稱量剩余固體的質量為11.2g,同時測得丁裝置的質量增加了5.4g。則該鐵的氧化物的化學式為______。

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