Question

酸堿鹽是有廣泛用途的重要化合物，某化學(xué)活動小組圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動
（1）同學(xué)們打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶蓋，立即就能將它們區(qū)別開來，原因是

 

（2）某化學(xué)實驗室有一瓶失去標簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉溶液或者是石灰水，小王根據(jù)做過的實驗印象認為是石灰水，請你按照小王同學(xué)的猜想進行下列實驗進行探究驗證該溶液是石灰水，并按要求填寫下表

猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論與相應(yīng)的化學(xué)方程式
可能是 石灰水	方案1用試管取約2 毫升該溶液，向其中 滴加幾滴   溶液	產(chǎn)生白色沉淀	方程式
	方案2（選用與方案1 不同類別的物質(zhì)）		方程式

Answer 1

考點：酸、堿、鹽的鑒別,酸的物理性質(zhì)及用途,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的鑒別題

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液組成上和性質(zhì)上的不同，選擇適當?shù)脑噭┻M行驗證．如氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀物，而氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的物質(zhì)能溶于水；氫氧化鈣中的鈣離子能與可溶性的碳酸鹽反應(yīng)生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣而氫氧化鈉則不可以．

解答：解：（1）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸沒有，所以打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶蓋，有刺激性氣體產(chǎn)生的是濃鹽酸，沒有刺激性氣體產(chǎn)生的是濃硫酸；
（2）根據(jù)猜想：該溶液為氫氧化鈣溶液，根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)可用采用如下方法進行驗證：
①取樣后滴加可溶性碳酸鹽，例如碳酸鈉溶液，觀察是否有白色沉淀生成；
②取樣后通往二氧化碳氣體，觀察是否變渾濁，所以

猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論與相應(yīng)的化學(xué)方程式 （若不反應(yīng)可不寫化學(xué)方程式）
可能 是石灰水	方案Ⅰ： 用試管取約2mL該溶 液，向其中滴加幾滴 碳酸鈉溶液	有白色沉淀生成	化學(xué)方程式： Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
	方案Ⅱ：（選用與方案Ⅰ 不同類別的其他物質(zhì)）  用試管取約2mL該溶液，通入二氧化碳氣體	溶液變渾濁	化學(xué)方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

故答案為：（1）濃鹽酸有揮發(fā)性；
（2）

猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論與相應(yīng)的化學(xué)方程式 （若不反應(yīng)可不寫化學(xué)方程式）
可能 是石灰水	方案Ⅰ： 用試管取約2mL該溶 液，向其中滴加幾滴 碳酸鈉溶液	有白色沉淀生成	化學(xué)方程式： Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
	方案Ⅱ：（選用與方案Ⅰ 不同類別的其他物質(zhì)）  用試管取約2mL該溶液，通入二氧化碳氣體	溶液變渾濁	化學(xué)方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

點評：本題中主要是利用氫氧化鈉與氫氧化鈣在性質(zhì)上的不同點來選擇試劑進行驗證．一般來說我們可以用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，同時也可應(yīng)用此性質(zhì)來檢驗氫氧化鈣溶液．