Question

在一燒杯中盛有21.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總量與所滴入鹽酸的質量關系曲線如右圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）Na₂CO₃恰好完全反應點是

 

（填“A”或“B”），當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH

 

7（選填“＞”“=”或“＜”）．
（2）原固體中Na₂CO₃的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）
（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)圖象不難看出，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，生成的氣體的質量不再增加，說明碳酸鈉已剛好完全反應，若再加稀鹽酸則表明鹽酸已過量，即說明參加反應的稀鹽酸的量是73g，把稀鹽酸中溶質的質量代入化學方程式進行計算就可求出有關的量；求反應后所得的質量可以根據(jù)加入物質的總質量-難溶于水也不參加反應的雜質的質量-生成的氣體或沉淀的質量．

解答：解：（1）從圖象中不難看出，當?shù)渭酉←}酸到A時，二氧化碳的質量不再增加，說明碳酸鈉已完全反應，若再滴加稀鹽酸，則就過量，故答案為：A，＜
設原固體中含碳酸鈉的質量為x，生成NaCl質量為y，生成CO₂的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117     44
x    73g×10%  y       z

106

73

=

x

73g×10%

    x=

106×73g×10%

73

=10.6g

73

117

=

73g×10%

y

    y=

117×73g×10%

73

=11.7g

73

44

=

73g×10%

z

     z=

44×73g×10%

73

=4.4g
（2）原固體中Na₂CO₃的溶質質量分數(shù)=

10.6g

21.4g

×100%=49.5%
（3）A點時燒杯中溶質的質量分數(shù)=

21.4g-10.6g+11.7g

21.4g+73g-4.4g

×100%=25%
答：原固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為49.5%，A點時燒杯中溶質的質量分數(shù)為25%．

點評：本題難度較大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行計算和有關溶液中溶質質量分數(shù)的計算，從而培養(yǎng)學生對概念的應用和分析問題、解決問題的能力．