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【題目】以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3，同時含有少量的 Fe2O3、FeO等)為原料制 TiO2，再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下：

【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。

下列說法錯誤的是

A. 生成硫酸鐵的反應屬于是置換反應

B. 操作2的名稱是過濾，水解屬于化學變化

C. 用金屬鎂和 TiCl4反應的方法制備Ti，氬氣的作用是催化作用

D. TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，反應的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C 高溫TiCl4+2CO

【答案】AC

【解析】A、氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水屬復分解反應，錯誤；B、通過操作2分別得到了固體和溶液，故是過濾操作；由反應的流程圖可知水解生成了新物質屬化學變化，正確；C、鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應，用金屬鎂和 TiCl4反應的方法制備Ti，氬氣的作用是隔絕空氣，起保護作用，錯誤；D、TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，即該反應的化學方程式表示為TiO2+2Cl2+2C 高溫TiCl4+2CO，正確。故選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。

（1）分類歸納是研究化學物質的重要方法。如圖是某同學整理的碳及其化合物的知識網絡圖，轉化③常用于冶煉工業(yè)，工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵時，反應的化學方程式為_____________，二氧化碳使紫色石蕊試液變紅涉及的反應是如圖所示轉化中_______（填序號）。

（2）微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。

①下圖是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖。該圖說明在化學反應過程中一定發(fā)生變化的是__________（填字母）。

A.原子核 B.原子核最外層電子數 C.原子的電子層數

②下圖是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應示意圖。從粒子角度分析該化學反應能發(fā)生的原因是___________________________。

③A、B、C、D表示4種物質，下圖是部分物質的微觀示意圖。A和B在一定條件下反應生成C和D。

物質

B

C

D

微觀示意圖

若一定質量的A和4.8g B恰好完全反應，可生成4.4gC和2.7gD，則A的化學式是____。

④我國科學家創(chuàng)造性地構建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破。甲烷轉化反應的微觀示意圖如下：

圖示所表示的反應的化學方程式為___________________。

（3）控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。

下圖實驗是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結論不正確的是__（填字母）。

A．銅不能發(fā)生置換反應

B．四種金屬中金屬活動性最強的是Mg

C．等質量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應生成氣體質量：Zn比Fe多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有家庭食用堿樣品12 g(主要成分Na2CO3，其他成分不與酸反應)，向其中加入某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如圖。請計算：

(1)食用堿中碳酸鈉的質量分數是多少________？

(2)鹽酸的溶質的質量分數是多少___________？ (要求寫出計算過程，結果精確到0.1)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證一氧化碳的性質，某實驗探究小組通過查閱資料得知：固體草酸(H2C2O42H2O)受熱可分解，其化學方程式是：H2C2O42H2O=3H2O↑+CO2↑+CO↑，可制得一氧化碳氣體。根據下圖進行實驗：

(1)寫出儀器a的名稱 _________。

(2)若在裝置A的試管口添加一團棉花用來制取氧氣，寫出反應的化學方程式___________，若用D裝置收集氧氣，氧氣應從______(填m或n)端進入，檢驗氧氣已經收集滿的方法：_________。

(3)若要驗證草酸分解產物中有二氧化碳和水蒸氣生成，將生成的混合氣體依次通過 ______和__________(填試劑名稱)，即可驗證。

(4)在上述驗證CO性質的實驗中，應先點燃 _______處酒精燈(選填“E”或“G”)，實驗中觀察到裝置E中的現象： _____________。

(5)上述CO的制備與性質實驗中，說明CO具有的性質有： ________ 。

A.還原性 B.可燃性 C.毒性 D.難溶于水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量(如下表)：

反應時間／min

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

剩余固體質量/g

28.9

26.3

23.7

21.9

21.9

分析表中數據，完成下列問題：

(1)完全反應后，生成氧氣的質量為___________g；

(2)把剩余固體加入足量的水溶解過濾得到濾液55g(二氧化錳難溶于水)，計算濾液中溶質的質量分數是多少?(精確到0.1％) ___________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠用石灰石和銅屑等設計生產石青、波爾多液的工藝流程如下：

【產品制備】

（1）反應①在80℃條件下制備硫酸銅，其化學方程式為________，該化工廠后期發(fā)現，可用純氧代替空氣，既能加快反應速率又能________。

（2）硫酸銅晶體（CuSO45H2O）的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

80

100

溶解度/g

14.3

17.4

20.7

25.0

28.5

33.3

40.0

55.0

75.4

操作A具體過程是：除雜，______、降溫到30℃結晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。過濾時玻璃棒的作用是_____，剩余硫酸銅溶液的溶質質量分數為______，用冰水洗滌的目的是：Ⅰ是除去晶體表面的雜質；Ⅱ是______。

（3）車間將CuSO4·5H2O、生石灰分別與水按1:50的質量比混合，然后把得到的兩種液體在木桶里來配制波爾多液，該過程發(fā)生的化合反應的方程式為_________。

【組成測定為測定其組成】小組同學稱取石青樣品，用如圖裝置進行實驗。

查閱資料：①石青的化學式可表示為aCuCO3b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑；③CuSO4固體為白色，CuSO45H2O固體為藍色

實驗步驟：①連接儀器， ，準確稱取34.6g aCuCO3bCu(OH)2放在C裝置中；②打開活塞鼓入一段時間空氣，稱量裝置D、E的質量；③關閉活塞，控制C裝置中的溫度為250℃對石青進行熱分解，直至C裝置中剩余固體質量不再變化為止；④打開活塞， ；⑤冷卻后，稱量，裝置D增重1.8g，裝置E增重8.8g。

（4）完善實驗步驟中的填空：①________；④__________。

（5）洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是______；B中所裝液體為______（填名稱）。

（6）通過計算可得：a：b=__________。（寫出實驗過程2分）

（7）若缺少F裝置，測得的a：b________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

【脫水探究】

硫酸銅晶體受熱會逐步失去結晶水。取純凈CuSO45H2O固體2.50g，放在上圖實驗裝置C中進行加熱，測定固質量隨溫度的變化情況如圖所示。

（8）G點固體的化學式是_________。

（9）G→H看到的現象是_________。

（10）將CuSO45H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的一種氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為：_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗二:興趣小組同學設計了如下所示實驗,探究碳酸鈉的性質實驗結束后把①③兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中(如圖1),充分混合后發(fā)現白色沉淀明顯增加。

(1)請你寫出試管③中反應的化學方程式___________

(2)請你從微觀角度分析,試管①②中化學反應的微觀實質是___________

(3)實驗結束時,試管③中一定含有的溶質是___________(填寫化學式)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為氫氧化鈉固體在水中和酒精中的溶解度曲線，下列有關說法不正確的是（ ）

A. 氫氧化鈉易溶于酒精

B. 氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大

C. 20℃時，氫氧化鈉水溶液比酒精溶液的溶質質量分數大

D. 40℃時，飽和氫氧化鈉水溶液降溫到20℃會有固體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯中有一些久置的氫氧化鈉溶液 A，為確定其變質情況，進行如下實驗。

（1）生成氣體 B 的化學方程式______________。

（2）試劑 X 是______________（選填“硝酸鋇”或“氫氧化鋇”）溶液。

（3）若所加試劑 Y 是氯化鐵溶液，則生成紅褐色沉淀 E 的化學方程式______________ 。

（4）濾液 D 中溶質的成分有______________。

（5）結論：由方案 2 可知，燒杯中氫氧化鈉溶液是______________（填“部分變質”或“完全變質”）。

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