【題目】有CaCO3與CaO混合物20g 測得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.取該混合物,經(jīng)高溫煅燒充分反應(yīng)后,將得到的固體投入足量的稀鹽酸中,固體溶解全部生成CaCl2,則生成的CaCl2質(zhì)量為( 。

A. 11.lg B. 22.2g C. 44.4g D. 33.3g

【答案】D

【解析】

根據(jù)碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量和其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求其中鈣元素的質(zhì)量。反應(yīng)過程中鈣元素沒有流失,全部轉(zhuǎn)化。高溫煅燒,碳酸鈣變成氧化鈣和二氧化碳,所有的氧化鈣與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣。故混合物中鈣元素的質(zhì)量等于生成的氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量。

混合物中鈣元素質(zhì)量為:20g×60%=12g;CaCl2中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%;由于最終鈣元素都轉(zhuǎn)化為氯化鈣的形式,所以生成的CaCl2質(zhì)量為:12g÷(×100%)=33.3g。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在點(diǎn)燃條件下,4.4gC3H8與12.8g氧氣恰好完全反應(yīng),生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X。則X的化學(xué)式為 ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是有關(guān)氧氣的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖(反應(yīng)條件部分省略),請(qǐng)回答:

(1)寫出物質(zhì)②中的陽離子符號(hào)________

(2)固態(tài)物質(zhì)③俗稱________

(3)點(diǎn)燃條件下生成的物質(zhì)④化學(xué)式是________ ;

(4)如圖中二氧化錳的作用是________ ;

(5)實(shí)驗(yàn)室用物質(zhì)①制氧氣的化學(xué)方程式是 ________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙兩名同學(xué)分別從室溫的一瓶硝酸鉀不飽和溶液中各取出100g80g,他們將各自所取的溶液恒溫蒸發(fā)掉20g水后,經(jīng)測定乙同學(xué)所剩余溶液剛好成為室溫時(shí)的飽和溶液。請(qǐng)分析,此時(shí)甲同學(xué)所剩余溶液是( 。

A. 室溫的飽和溶液

B. 室溫時(shí)的不飽和溶液

C. 室溫時(shí)的不飽和溶液,且有晶體析出

D. 室溫時(shí)的飽和溶液,且有晶體析出

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t2℃時(shí),將甲、乙各80g分別放在盛有100g水的兩個(gè)燒杯中,充分溶解后,恢復(fù)到t2℃,現(xiàn)象如圖一,甲和乙的溶解度曲線如圖二。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題:

1)固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是_____(填“a”“b”)。

2M點(diǎn)的含義_____。

3)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì),充分?jǐn)嚢瑁l(fā)現(xiàn)固體先全部溶解,一段時(shí)間后又有部分甲析出,你認(rèn)為全部溶解的原因是_____

4)將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí),所得溶液的有關(guān)說法正確的是_____(填字母)。

a.甲溶液仍為飽和溶液 b.兩溶液質(zhì)量甲<乙

c.兩溶液中溶劑質(zhì)量甲=乙 d.兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)符號(hào)或名稱填空。

(1)5個(gè)氫氣分子________

(2)2Fe3+________

(3)銅________;

(4)硫酸根________;

(5)硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)________;

(6)NH4NO3________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)過氧化氫分解進(jìn)行探究。

Ⅰ.(探究一)影響過氧化氫分解快慢的因素

分別取5mLH2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測定產(chǎn)生4mLO2所需時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

溫度℃

MnO2粉末用量/g

反應(yīng)時(shí)間

30

35

0

t1

30

55

0

t2

5

20

0.1

3s

15

20

0.1

1s

(1)對(duì)比①②可知,其他條件相同時(shí),溫度越高,過氧化氫分解越快,則t1_____t2(填“>”、“=”“<”)

(2)能說明過氧化氫分解快慢與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)是_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)),合理的結(jié)論是_____

(交流探討)MnO2屬于金屬氧化物,其它金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用?

Ⅱ、(探究二)探究Fe2O3是否對(duì)過氧化氫分解起催化作用

操作步驟

實(shí)驗(yàn)情況記錄

結(jié)論

A試管上方帶火星的木條未復(fù)燃

B中出現(xiàn)氣泡快,帶火星的木條復(fù)燃

Fe2O3_____(填不影響”、“減慢加快)過氧化氫分解

B試管中的混合物過濾,把濾渣烘干、_____。

固體質(zhì)量0.2g

Fe2O3質(zhì)量未變

C試管上方帶火星的木條_____

D試管中溶液變成

_____

Fe2O3可作過氧化氫分解的催化劑

(得出結(jié)論)過氧化氫分解快慢受溫度、濃度、催化劑等因素影響。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋰(Li2SO4)和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表:

溫度/℃

0

10

20

30

40

溶解

度/g

Li2SO4

36.1

35.4

34.8

34.3

33.9

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

請(qǐng)回答下列問題:

(1)依據(jù)溶解度表,繪制溶解度曲線如圖所示,其中能表示Li2SO4溶解度曲線的是_______(填“甲”或“乙”)。

(2)Li2SO4和KNO3在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x,則x的范圍是_________________。

(3)40℃時(shí),有含少量Li2SO4的KNO3飽和溶液,欲從中提純KNO3晶體,方法是________________。

(4)將10℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至30℃,所得Li2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“>”、“<”或“=”)KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(5)如圖所示,20℃時(shí),將盛有飽和Li2SO4溶液的試管放入盛水的燒杯中,向燒杯的水中加入某物質(zhì)后,試管內(nèi)有晶體析出。則加入的物質(zhì)可以是______(填字母序號(hào))。

①濃硫酸 ②冰塊 ③生石灰固體 ④硝酸銨固體 ⑤氫氧化鈉固體

A.②④ B.①③⑤ C.③④ D.①②⑤

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。

A. 滴加液體 B. 讀取液體體積

C. 二氧化碳驗(yàn)滿 D. 稀釋濃硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案