Question

10．一定條件下，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
第一次測(cè)得的質(zhì)量/g	68	16	4.4	3.6
第二次測(cè)得的質(zhì)量/g	4	未測(cè)	48.4	39.6

下列判斷正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
• B． 若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應(yīng)
• C． 表中未測(cè)數(shù)據(jù)是16
• D． 若Z與Q的相對(duì)分子質(zhì)量比是22：9，則其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2：1

Answer 1

分析 Z、Q在反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；X在反應(yīng)后質(zhì)量減小，是生成物．生成物的質(zhì)量和是44g+36g=80g，反應(yīng)物X反應(yīng)了64g，由此可知Y是反應(yīng)物，反應(yīng)了80g-64g=16g．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)看可出，Z、Q在反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物，且Z增加了44g，Q增加了36g，X在反應(yīng)后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，且減少了64g，生成物的質(zhì)量和是44g+36g=80g，反應(yīng)物X反應(yīng)了64g，由此可知Y是反應(yīng)物，反應(yīng)了80g-64g=16g．
A、由上分析知，Z、Q在反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；X、Y在反應(yīng)后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，但不知道反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別，不能確定該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，因此若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應(yīng)，故說(shuō)法正確；
C、由以上分析可知表中未測(cè)數(shù)據(jù)是16g-16g=0，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、設(shè)反應(yīng)中Z與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)a和b，則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知，$\frac{22a}{9b}$=$\frac{44g}{36g}$，解得：a：b=1：2，則Z與Q的計(jì)量數(shù)之比是1：2，故說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、反應(yīng)物和生成物的判斷、各物質(zhì)的質(zhì)量比等，難度不大．