Question

某課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)銅鋅合金中銅的含量進(jìn)行測定．取樣品20g加到100g硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為119.6克．請計(jì)算：（相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64、O-16、Zn-65、S-32、H-1）
（1）銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因?yàn)樯�成的氣體逸出，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
可以根據(jù)化學(xué)方程式求出反應(yīng)物鋅的質(zhì)量，同時(shí)進(jìn)一步求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣的質(zhì)量20g+100g-119.6g=0.4g
設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂ SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161    2
 X         y    0.4 g 

65

2

=

x

0.4g

x=13g

161

2

=

y

0.4g

y=32.2g
（1）銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g-13g

20g

×100%=35%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

32.2g

119.6g-(20g-13g)

×100%=28.6%
答案：
（1）銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28.6%

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要正確地書寫化學(xué)方程式，特別是要遵循質(zhì)量守恒定律即配平要做好．