Question

如圖甲是小明同學(xué)配制100g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖．

（1）該實驗正確的操作順序是

 

（填序號）．
（2）認(rèn)真觀察，圖甲中錯誤的操作步驟是

 

（填序號）．
（3）配制該溶液需要NaCl固體

 

g，需要水

 

mL（ρ_水=1g/mL）．
（4）小明同學(xué)將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

10%．（填“＞”“=”或“＜”）
（5）部分物質(zhì)溶解度曲線如圖乙所示，在20℃時，將40g NaCl固體加入到100g水中，攪拌使其充分溶解，你認(rèn)為所得NaCl溶液的質(zhì)量是

 

g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

%（精確到0.1%）．

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,稱量器-托盤天平,固體溶解度曲線及其作用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟考慮；
（2）根據(jù)用天平稱量物質(zhì)的注意事項考慮；
（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法考慮；
（5）根據(jù)溶解度考慮加入的溶質(zhì)是否全部溶解再進(jìn)行計算．

解答：解：
（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放；
（2）稱量時左物右碼，氯化鈉不能直接放到托盤上；
（3）氯化鈉質(zhì)量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，水水體積：

90g

1g/mL

=90mL；
（4）不慎將少量食鹽灑落在桌面上，溶質(zhì)少了，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小了；
（5）20℃時，NaCl溶解度為36g說明100g水中最多溶36g，所以溶液質(zhì)量為36g+100g=136g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

36g

136g

×100%=26.5% 
答案：
（1）④②③⑤①；  （2）②； （3）10； 90；（4）＜； （5）136；26.5

點評：本題容易出錯的地方是要結(jié)合溶解度來看所加入的溶質(zhì)是否全部溶解，不溶解的不能算溶液質(zhì)量．