Question

（2006?云南）實驗室里有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質(zhì)．為測定這瓶燒堿的純度，稱取該樣品10g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全（反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl）．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示，請計算該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：由圖象可知：曲線的轉(zhuǎn)折點即碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，此時生成沉淀的質(zhì)量是3.94g，然后根據(jù)反應(yīng)方程式，用恰好反應(yīng)時生成碳酸鋇的質(zhì)量計算出10g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，氫氧化鈉的質(zhì)量=樣品質(zhì)量-碳酸鈉的質(zhì)量，并根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X．
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197
X            3.94g

106

X

=

197

3.94g

  X=2.12g
所以樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是10g-2.12g=7.88g；
則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

7.88g

10g

×100%=78.8%．
答：該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78.8%．

點評：解此類圖象題時，關(guān)鍵要明確圖象的轉(zhuǎn)折點即恰好完全反應(yīng)的點，找出已知量，然后依據(jù)方程式解答．