Question

2．小明學完金屬活動性順序后，想探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，因此進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，其表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和+2價的硫酸鹽．
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想一：Cr＞Al＞Cu    猜想二：Cr＞Cu＞Al
猜想三：Al＞Cr＞Cu     猜想四：Al＞Cu＞Cr
【討論交流】根據(jù)已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想二和猜想四．
【實驗探究】請將表中的內(nèi)容填寫完整．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別放入盛有體積相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸的試管中．	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較慢， 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無明顯現(xiàn)象	猜想三成立，鉻與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑

【實驗反思】將金屬片投入稀硫酸前要先打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．判斷幾種金屬的活動性順序，可以依據(jù)金屬與酸是否反應(yīng)放出氫氣的快慢來判斷，或根據(jù)金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)來判斷．

Answer 1

分析 鉻能與稀硫酸反應(yīng)，說明鉻比銅活潑，鋁比銅活潑；
金屬越活潑，和稀硫酸反應(yīng)時產(chǎn)生氣泡速率越快；
鉻和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和氫氣；
將金屬片投入稀硫酸前要先打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．

解答 解：【討論交流】根據(jù)已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想而和猜想四，這是因為鉻比銅活潑，鋁比銅活潑．
故填：二；四．
【實驗探究】實驗過程如下表所示：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別放入盛有體積相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸的試管中．	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較慢， 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無明顯現(xiàn)象	猜想三成立，鉻與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑

【實驗反思】將金屬片投入稀硫酸前要先打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．
故填：除去金屬表面的氧化物．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．