Question

2．小明學(xué)完金屬活動(dòng)性順序后，想探究鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，因此進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，其表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和+2價(jià)的硫酸鹽．
【提出猜想】對(duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序提出了如下猜想：
猜想一：Cr＞Al＞Cu    猜想二：Cr＞Cu＞Al
猜想三：Al＞Cr＞Cu     猜想四：Al＞Cu＞Cr
【討論交流】根據(jù)已學(xué)的金屬活動(dòng)性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想二和猜想四．
【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)將表中的內(nèi)容填寫(xiě)完整．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別放入盛有體積相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸的試管中．	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較慢， 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象	猜想三成立，鉻與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑

【實(shí)驗(yàn)反思】將金屬片投入稀硫酸前要先打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．判斷幾種金屬的活動(dòng)性順序，可以依據(jù)金屬與酸是否反應(yīng)放出氫氣的快慢來(lái)判斷，或根據(jù)金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)來(lái)判斷．

Answer 1

分析 鉻能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明鉻比銅活潑，鋁比銅活潑；
金屬越活潑，和稀硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣泡速率越快；
鉻和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和氫氣；
將金屬片投入稀硫酸前要先打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．

解答 解：【討論交流】根據(jù)已學(xué)的金屬活動(dòng)性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想而和猜想四，這是因?yàn)殂t比銅活潑，鋁比銅活潑．
故填：二；四．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別放入盛有體積相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸的試管中．	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較慢， 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象	猜想三成立，鉻與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑

【實(shí)驗(yàn)反思】將金屬片投入稀硫酸前要先打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．
故填：除去金屬表面的氧化物．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．