Question

3．某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應(yīng)進行探究．請你參與．
甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象．結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)．
乙同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)．并對甲的實驗繼續(xù)探究．
[提出問題]甲實驗后的溶液中有什么溶質(zhì)？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl₂；猜想二有CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三，有CaCl₂和HCl．
[實驗探究]為驗證猜想，丙同學(xué)設(shè)計了方案1和方案2，并按方案進行實驗．

方案編號 方案1 方案2 方案3 實驗操作（分別取少量甲實驗后的溶液于試管中） 實驗現(xiàn)象 對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡：pH＜7 產(chǎn)生白色沉淀 實驗結(jié)論 溶液中有HCl 溶液中有CaCl2

[實驗結(jié)論]丙認為猜想三正確．
[實驗評價]丙的實驗操作和方案中有不足之處，其不足之處是方案一中使用PH試紙操作不對；方案2中加AgNO₃溶液產(chǎn)生沉淀說明有Cl^-，但并不能說明一定有CaCl₂
大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確，其實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為先有氣體產(chǎn)生后有白色沉淀產(chǎn)生．
為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境污染，小組同學(xué)將方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合，并對混合液中的鹽分離回收．

Answer 1

分析 氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH；
氯離子能和銀離子結(jié)合成不溶于水，不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．

解答 解：乙同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成了氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
故填：紅；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
[實驗評價]
丙的實驗操作和方案中有不足之處，其不足之處是：方案一中使用PH試紙操作不對；方案2中加AgNO₃溶液產(chǎn)生沉淀說明有Cl^-，但并不能說明一定有CaCl₂．
故填：方案一中使用PH試紙操作不對；方案2中加AgNO₃溶液產(chǎn)生沉淀說明有Cl^-，但并不能說明一定有CaCl₂．
通過方案3即證明了猜想三正確，說明溶質(zhì)含有氯化氫和氯化鈣，實驗中，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，觀察到的現(xiàn)象為先有氣體產(chǎn)生后有白色沉淀產(chǎn)生．
故填：先有氣體產(chǎn)生后有白色沉淀產(chǎn)生．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．