12.實驗室有瓶敞口放置已久的NaOH溶液.
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了,其變質(zhì)程度如何呢?
【猜想】①NaOH溶液部分變質(zhì);②NaOH溶液全部變質(zhì).
【實驗探究】現(xiàn)設(shè)計如下實驗方案來驗證猜想①,請你完成表中相關(guān)內(nèi)容.
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)反應(yīng)方程式
取少量NaOH溶液樣品于試管中,先滴加足量的
CaCl2溶液,然后再滴加酚酞試液.
產(chǎn)生白色沉淀,酚酞試液變紅NaOH溶液部分變質(zhì).
化學(xué)反應(yīng)方程式:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
假設(shè)猜想②正確,并按上述實驗方案進行實驗,則觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,酚酞試液不變色.
【實驗反思】(1)下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO32溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代上述實驗中CaCl2溶液的是③④(填序號).

分析 氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉溶液,碳酸鈉可以與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;NaOH遇酚酞試液變紅色.

解答 解:猜想②,根據(jù)猜想①結(jié)合氫氧化鈉的性質(zhì),可以判斷該氫氧化鈉溶液可能全部變質(zhì);
猜想①的實驗現(xiàn)象:若部分變質(zhì),則還存在著氫氧化鈉,所以應(yīng)該先把碳酸鈉裝化為沉淀,再驗證氫氧化鈉的存在;所以可以據(jù)此得出答案;
猜想②的實驗現(xiàn)象:若全部變質(zhì),則只有碳酸鈉所以只能產(chǎn)生白色沉淀,而不會使酚酞變色;
實驗反思:(1)只要不引入氫氧根離子,并且能夠把碳酸根離子給沉淀出來的物質(zhì)均可,所可以排除③④;
故答案為:猜想②NaOH溶液全部變質(zhì);
猜想①實驗現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,酚酞試液變紅;Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
猜想②實驗現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,酚酞試液不變色;
實驗反思:③④.

點評 本題通過實驗證明了藥品變質(zhì)及變質(zhì)的情況,培養(yǎng)了學(xué)生探究性思維,知道氫氧化鈉變質(zhì)后的產(chǎn)物為碳酸鈉,常用氯化鈣來檢驗.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.不同物質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象不同,相同的物質(zhì)分別在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象也不同,如:木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光;硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色光,而在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色光,都要生成一種具有刺激性氣味的氣體;鎂在空氣中激烈燃燒發(fā)出耀眼的白光;鐵絲在空氣中燃不起來,而在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.要除去下列四種物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)).
甲:CaCO3(Na2CO3)      乙:Fe(Fe2O3)      丙:KCl固體(K2CO3)      丁:Cu粉(Fe粉)
可選用的試劑和操作方法有:①加適量鹽酸、攪拌、過濾;②加適量水、攪拌、過濾;③加適量鹽酸、攪拌、蒸發(fā);④通入過量一氧化碳、高溫加熱.下列對應(yīng)的組合正確的是( 。
A.乙-③,丙-①B.甲-①,丁-③C.丙-③,丁-①D.甲-②,乙-④

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.如表有關(guān)物質(zhì)除雜、分離、區(qū)分所用的試劑或方法都正確的( 。
選項實驗?zāi)康?/TD>所用試劑或方法
A除去NaCl溶液中少量Na2CO3適量澄清石灰水、過濾
B除去二氧化碳中混有的水蒸氣通入裝有生石灰的干燥管
C從高錳酸鉀制氧氣的殘余物中分離出MnO2加水溶解、過濾、洗滌、干燥
D區(qū)分失去標簽的稀鹽酸和稀硫酸紫色石蕊溶液或鐵粉
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.如圖是中學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖,其中A、B常溫下都為無色液體,且組成元素相同.A、B、X、Y、E都為氧化物,X、E都為黑色固體,Y可用作干燥劑,F(xiàn)是大理石的主要成分,I為藍色沉淀,L為不溶于稀硝酸的白色沉淀.請回答:

(1)寫出F的化學(xué)式I的化學(xué)式L的化學(xué)式CaCO3,Ca(OH)2,BaSO4;.
(2)X在反應(yīng)①中起作用催化作用.
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓.
(4)寫出G在空氣中變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

5.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組,在老師引導(dǎo)下開展探究活動.以下是教學(xué)片段,請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中.
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O.
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么?
【假設(shè)猜想】針對疑問,大家紛紛提出猜想.甲組同學(xué)的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4            猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH          猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑,認為有一種猜想是不合理的.不合理的猜想是猜想四,理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存.
【實驗探究】
(1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有氫氧化鈉.
(2)為了驗證其余猜想,各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、Na2CO3溶液、BaCl2溶液,進行如下三個方案的探究.
實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色,對比標準比色卡,pH<7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的.
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究,并且得出正確結(jié)論給予肯定.同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤,請大家反思.同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤:
①實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中.
②實驗方案中也有一個是錯誤的,錯誤的原因是Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會生成白色沉淀,不能證明一定有H2SO4存在.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.學(xué)校化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)后,作了以下探究實驗.
(1)小董將銅絲放入硝酸銀溶液中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO32
(2)小凡將鋅粒放入一定量的硝酸銀溶液中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變。ㄌ睢白兇蟆、“變小”或“不變”).
(3)小晗在思考:如果將銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,反應(yīng)是否有先后順序?探究如下:
【提出問題】銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,反應(yīng)是否有先后順序?
【作出猜想】①銅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)   ②鋅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)
【設(shè)計實驗】①小晗取一定量銅粉和鋅粉的混合物,放入少量的硝酸銀溶液中,溶液的顏色沒有發(fā)生變化,由此推斷:銅粉與硝酸銀溶液沒有(填“發(fā)生”或“沒發(fā)生”)反應(yīng).然后再向反應(yīng)后的混合物中加入稀硫酸,發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生,由此推斷:鋅粉與硝酸銀溶液發(fā)生(填“發(fā)生”或“沒發(fā)生”)反應(yīng).
②小晗再取同樣的鐵粉和鋅粉混合物放入較多量的硝酸銀溶液中,看到溶液變成藍色,由此推斷銅粉與硝酸銀溶液發(fā)生(填“發(fā)生”或“沒發(fā)生”)反應(yīng).
【分析并得出結(jié)論】綜合上述實驗現(xiàn)象可知,銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,鋅粉優(yōu)先與硝酸銀溶液反應(yīng).
【反思】小晗分析得到藍色溶液,對溶液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想,其中有兩種猜想可能成立,這兩種猜想是:①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅;②溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀.
(4)在探究實驗后,為了測定某稀硫酸的質(zhì)量分數(shù),他們?nèi)°~粉和鋅粉的混合物10克放入燒杯中,再取60克稀硫酸分6次加入燒杯中,均充分反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如下:
次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量(g)101010101010
剩余固體的質(zhì)量 (g)9.358.708.057.406.756.75
根據(jù)上表提供的數(shù)據(jù),求所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.我國海岸線曲折,海洋資源十分豐富.
(1)如圖Ⅰ所示,從海水中獲得淡水的方法是蒸餾法,你認為該技術(shù)的優(yōu)點是節(jié)約能源、減少成本;如下圖Ⅱ所示,是恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖,與丙燒杯燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是。ㄌ钚蛱,下同).

(2)從海水中提取金屬鎂,可按如圖流程進行:

①寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
②根據(jù)流程圖,下列說法正確的是BC.
A.步驟Ⅰ通過一步反應(yīng)即可實現(xiàn)
B.步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氧化鎂
C.步驟Ⅲ發(fā)生了中和反應(yīng)
D.步驟Ⅴ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
③該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是將有毒的氯氣轉(zhuǎn)化為鹽酸,既降低成本又減少污染.
(3)我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”主要工藝流程示意圖如下:

①為了除去粗鹽水中可溶性雜質(zhì),可加入下列物質(zhì),利用過濾等操作進行除雜,則加入下列三種物質(zhì)的先后順序為cab.
a.稍過量的Na2CO3溶液  b.適量的鹽酸  c.稍過量的Ba(OH)2溶液
②流程一,氨化溶液后,溶液的pH>7(填“>”、“<”或“═”),從而有利于吸收氣體A,流程一反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組四種無色溶液,只用酚酞就能鑒別的是( 。
A.KNO3  KCl  HCl  K2SO4B.MgCl2  NaOH  HCl  NaCl
C.Na2SO4  NaCl  NaOH  HClD.NaOH  KOH  NaCl  H2SO4

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同步練習(xí)冊答案