Question

18．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。�
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意在通風(fēng)廚中進(jìn)行．
（3）觀察圖2并回答問(wèn)題：
 
由圖2可知，HCl和NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H⁺和OH^-之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H⁺+0H^-=H₂O．像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示．
【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl．
HNO₃溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成水、沉淀、氣體的反應(yīng)．
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是D．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　 D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）微觀粒子之間有間隔；
（2）氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；
（3）書寫離子方程式要注意遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒．

解答 解：（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變小．
故填：氯化氫分子之間的間隔變�。�
（2）氨氣和氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH₃+HCl=NH₄Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意在通風(fēng)廚中進(jìn)行．
故填：NH₃+HCl=NH₄Cl；在通風(fēng)廚中進(jìn)行．
（3）HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl．
故填：Ag⁺+Cl^-=AgCl．
HNO₃溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
故填：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成 水、沉淀、氣體的反應(yīng)．
故填：水、沉淀、氣體．
A、氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，因此該選項(xiàng)離子不能共存；
B、鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，因此該選項(xiàng)不能共存；
C、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀，因此該選項(xiàng)不能共存；
D、離子之間不能反應(yīng)，因此該選項(xiàng)能夠共存．
故填：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠?qū)Ω鞣N問(wèn)題作出正確的解答．