（2013?井研縣模擬）將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，測得反應前后物質的質量如下表．下列判斷正確的是（　�。�
 物質  C2H6O  O2  CO2  H2O  X
 反應前質量/g  4.6  8  0  0  0
 反應后質量/g  0  0  4.4  5.4  m
分析：根據(jù)質量守恒定律，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，從而得出m的值，再根據(jù)物質的化學式和物質的質量可確定X的元素組成．
解答：解：A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，乙醇的質量減少了4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為8.0g；水是生成物，生成的水的質量為5.4g；生成二氧化碳的質量為4.4g；由質量守恒定律，X應是生成物，且生成的X的質量為4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g，故選項說法錯誤．
B、由A選項分析可知，X的質量增加，故一定不是該反應的催化劑，故選項說法錯誤．
C、根據(jù)反應前后元素質量不變，反應物乙醇中含氫元素的質量為4.6g×
1×6
12×2+1×6+16
×100%=0.6g，生成物水中含氫元素的質量為5.4g×
1×2
1×2+16
×100%=0.6g，氫元素的質量相等，故X中不含氫元素，故選項說法錯誤．
D、根據(jù)乙醇燃燒的方程式可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應，生成了二氧化碳和水，故選項說法正確．
故選D．
點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質量守恒定律．
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（2013?井研縣模擬）下列有關實驗的現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

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②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；  ④Br2+2NaI=2NaBr+I2．
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處：均屬于四種基本反應類型中的
置換
置換
反應．
再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：
反應前后都有元素的化合價發(fā)生變化
反應前后都有元素的化合價發(fā)生變化
．
（2）分析反應①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是
Zn＞Cu＞Ag
Zn＞Cu＞Ag
．
（3）根據(jù)反應③和④，用相似的思維方法，試判斷將Cl2通入KI溶液中能否發(fā)生反應？若能發(fā)生反應請寫出化學方程式，若不能發(fā)生反應請簡述理由：
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?井研縣模擬）某純堿產(chǎn)品中含有氯化鈉雜質．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖．求：
（1）生成CO2的質量．
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)
（3）根據(jù)題上所給信息和數(shù)據(jù)，你還能計算其它問題嗎？如果能，你打算計算的問題是
樣品中氯化鈉的質量分數(shù)等
樣品中氯化鈉的質量分數(shù)等
．（寫出一個問題即可）

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