（2012?湘潭）藥品儲存不當可能會導致實驗失敗甚至發(fā)生意外事故．下列藥品暴露在空氣中質(zhì)量會減少的是（　　）
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，生石灰能與空氣中的水蒸氣反應，氯化鈉不與空氣中的成分反應，據(jù)此回答問題即可．
解答：解：A、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分而使?jié)饬蛩岬馁|(zhì)量增加，故錯誤；
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而使溶液質(zhì)量減小，故正確；
C、生石灰能與空氣中的水蒸氣反應生成熟石灰，質(zhì)量增加，故錯誤；
D、氯化鈉不與空氣中的成分反應，質(zhì)量不變，故錯誤；
故選B．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的敞口放置對質(zhì)量的影響，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?湘潭）空氣是維持人類生存不可缺少的物質(zhì)，它屬于（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?湘潭）下列實驗操作正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?湘潭）有A、B、C三種金屬，為判斷其活動性順序，某興趣小組實驗如下：
①將A、B、C分別置于稀硫酸中，A有氣體產(chǎn)生且使溶液變?yōu)闇\綠色，B、C無明顯現(xiàn)象；
②將B、C分別置于CuSO4溶液中，C使溶液逐漸褪色，B無現(xiàn)象．
則A、B、C的活動性順序為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?湘潭）在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（常溫下）他們先測定出某NaOH溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后再測定其pH，發(fā)現(xiàn)其pH小于7．
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且
稀硫酸
稀硫酸
過量．
（2）方案二：利用酸堿指示劑
①探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應

如圖所示進行實驗．當?shù)稳霂椎畏犹芤汉螅芤河蔁o色變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色．根據(jù)上述過程中的顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
②探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量
根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀H2SO4是否過量，同學們又分別選取BaCl2溶液與、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末設計實驗方案，請你判斷并分析：
實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過量
方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀H2SO4過量
方案三 取樣，加入Na2CO3粉末 有氣體產(chǎn)生 稀H2SO4過量
方案三中反應的化學方程式為
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．上述設計的實驗方案中，不正確的是
方案一
方案一
（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．錯誤的原因是
即使硫酸不過量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀
即使硫酸不過量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀
．請你再設計一個實驗方案確定稀H2SO4是否過量，你選用
加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍色，則硫酸過量
加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍色，則硫酸過量
（填藥品或者方法）．

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