實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
方案一 | 取樣,滴入適量的BaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 稀H2SO4過量 |
方案二 | 取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液 | 溶液變紅 | 稀H2SO4過量 |
方案三 | 取樣,加入Na2CO3粉末 | 有氣體產(chǎn)生 | 稀H2SO4過量 |
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)方程式 | 實(shí)驗(yàn)分析 |
方案一 | BaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl |
反應(yīng)是通過生成沉淀來進(jìn)行分析氫離子是否剩余的,而沉淀硫酸鋇的生成與氫離子無關(guān),所以不能確定是否硫酸過量 |
方案二 | 紫色石蕊溶液 | 溶液變紅 | 紫色石蕊遇到酸性溶液變紅,所以通過石蕊變紅這一點(diǎn)可以證明氫離子的存在,進(jìn)而確定硫酸是過量的. |
方案三 | Na2CO3粉末 | 有氣體產(chǎn)生 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ |
碳酸鈉遇到酸能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,所以加入碳酸鈉生成氣體時(shí),能夠證明溶液顯酸性,即稀H2SO4過量 |
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