Question

3．“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法．
（1）從宏觀知微觀（“見著知微”）
①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子間有間隔．
②氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，X分子中一定含有的原子是N和H（填符號(hào)）．
（2）從微觀知宏觀

①微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號(hào)，下同），屬于同一種元素的是C和E．
②甲和乙在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成丙、三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．
③如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題．

參加反應(yīng)的A₂與B₂兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)為1：1．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)分子間有間隔的特征分析回答；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷回答；
（2）①根據(jù)微粒A的最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)分析回答；根據(jù)元素的定義分析回答屬于同種元素的粒子；
②根據(jù)微粒的構(gòu)成分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
③根據(jù)微粒的變化分析參加反應(yīng)的A₂與B₂兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比．

解答 解：（1）①由于分子間有間隔，50mL水與50mL乙醇混合后，一部分乙醇分子和水分子相互占據(jù)了間隔，所以溶液體積小于100mL．
②氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類不變，X分子中一定含有的原子是N和H．
（2）①微粒B的最外層電子數(shù)是8，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，C和E的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素．
②由微粒的構(gòu)成的可知，該反應(yīng)是一氧化碳和氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．
③由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的A₂與B₂兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)為：1：1．
故答為：（1）①分子間有間隔．②N和H．（2）①B；C，E．②CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．③1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了分子的特征、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、微粒模型圖等知識(shí)，難度不大，理解圖示的意義是解答本題的關(guān)鍵．