Question

【題目】某校實驗室有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種組成。為了確定其組成，某化學興趣小組做了以下實驗：

已知，步驟1中無明顯現(xiàn)象；

請回答下列問題：

（1）這包固體中一定不存在的物質是_____；

（2）寫出步驟2中產(chǎn)生白色沉淀A一定發(fā)生反應的化學方程式_____。

（3）步驟4所得紅色溶液D中一定含有的溶質是_____。

（4）該實驗小組實驗結束后處理廢液時，將無色溶液B、無色溶液F和沉淀E倒在了同一個廢液缸里，發(fā)現(xiàn)沉淀消失并產(chǎn)生氣泡，則廢液缸中最終得到的廢液中一定含有的溶質是_____。

Answer 1

【答案】NH4Cl、Na2SO4 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、氫氧化鈉、氯化鋇 硝酸鋇、氯化鈉

【解析】

銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣，碳酸根離子和鋇離子反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以：固體粉末中加入熟石灰研磨，沒有明顯現(xiàn)象，所以固體粉末中一定不含氯化銨，得到的白色沉淀全部溶解，所以樣品中一定不含硫酸鋇，一定含有碳酸鈉，無色溶液C中滴加酚酞變紅色，溶液D中通入二氧化碳，會生成白色沉淀，所以C中一定含有氫氧化鈉、氯化鋇。

由分析可知（1）這包固體中一定不存在的物質是NH4Cl、Na2SO4；

（2）步驟2中產(chǎn)生白色沉淀A一定發(fā)生的反應是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。

（3）步驟4所得紅色溶液D中一定含有的溶質是：氫氧化鈉、氯化鋇；

（4）該實驗小組實驗結束后處理廢液時，將無色溶液B、無色溶液F和沉淀E倒在了同一個廢液缸里，發(fā)現(xiàn)沉淀消失并產(chǎn)生氣泡，則廢液缸中最終得到的廢液中一定含有的溶質是硝酸鋇、氯化鈉。