Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取1.6g膽礬（CuSO4·5H2O）晶體，研細(xì)后加入10mL蒸餾水溶解。

②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾后洗滌沉淀。

③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變黑色，研細(xì)備用。

④按上表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱試管并與（MnO2）的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50mL氣體為準(zhǔn)（見(jiàn)圖甲），其他可能影響實(shí)驗(yàn)甲乙的因素均忽略�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

編號(hào)	氯酸鉀（KClO3）質(zhì)量/g	其他物質(zhì)質(zhì)量/g	待測(cè)數(shù)據(jù)
1	2	/
2	2	氧化銅（CuO）0.5
3	2	二氧化錳（MnO2）0.5

（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是__________。（填序號(hào)）

（2）表格中“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指________。

（3）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意_________

a 視線(xiàn)與凹液面最低處相平

b 讀數(shù)前不能移動(dòng)量氣管和水準(zhǔn)管

c 保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)

d 讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)

（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差lmL，刻度A為20，則此時(shí)氣體的讀數(shù)為___________。

（5）如果要進(jìn)一步探究（CuO）在反應(yīng)中是否起到催化作用，請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)。（提示：可從催化劑的概念完成實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)步驟	設(shè)計(jì)這一步驟的目的
實(shí)驗(yàn)表明，加入氧化銅（CuO）后產(chǎn)生氧氣（O2）的速率比未加入時(shí)快得多	氧化銅（CuO）能加快氯酸鉀（KClO3）的分解
①___________	___________
②___________	___________

Answer 1

【答案】①②③ 生成50mL氣體所需時(shí)間 ad 20.8mL 固體冷卻后溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量 檢查反應(yīng)前后CuO的質(zhì)量是否發(fā)生了改變 將過(guò)濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快KClO3的分解 CuO的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否保持不變

【解析】

（1）由于①②③步中有溶解，過(guò)濾，轉(zhuǎn)移固體等操作，所以都要用的是玻璃棒．
（2）本題的目的是驗(yàn)證氧化銅的催化作用，關(guān)鍵是測(cè)定反應(yīng)時(shí)間，所以表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”就是測(cè)定反應(yīng)時(shí)間，
（3）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過(guò)程中，視線(xiàn)與凹液面最低處相平，讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)．
（4）注意量氣管的刻度是上面小，下面大，所以讀數(shù)應(yīng)是20.8mL．
（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，要從催化劑的特點(diǎn)入手，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變．
答案為：（1）①②③；
（2）生成50mL氣體所需時(shí)間；
（3）ad；
（4）20.8mL；
（5）

實(shí)驗(yàn)步驟	設(shè)計(jì)這一步驟的目的
①固體冷卻后溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量	檢查反應(yīng)前后CuO的質(zhì)量是否發(fā)生了改變
②將過(guò)濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快KClO3的分解	CuO的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否保持不變