Question

興趣小組同學(xué)為測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取11.1g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（已知：雜質(zhì)中不含鈣元素，且不參加反應(yīng)）．記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g ）	8.5	6.9	6.7	6.7

請計算：
（1）碳酸鈣中，碳、氧元素的質(zhì)量比為

 

；
（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為

 

g；
（3）漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量；（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式可以計算碳酸鈣中，碳、氧元素的質(zhì)量比；
根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO₃，碳酸鈣中，碳、氧元素的質(zhì)量比為：12：（16×3）=1：4，
故填：1：4；
（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為：11.1g-6.7g=4.4g，
故填：4.4；
（3）設(shè)：CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
 100           44
  x           4.4g

100

x

=

44

4.4g

，
x=10g，
答：漢白玉中CaCO₃的質(zhì)量為10g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．