Question

某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術(shù)員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液：
欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體

 

g，水

 

mL（水的密度為1g/cm³）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗4%的NaOH溶液20g（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)）．試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）依據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的計算方法解答即可；
（2）依據(jù)化學方程式的基本計算分析解答；

解答：解：（1）配置這些溶液所需的溶質(zhì)的質(zhì)量是100g×4%=4g，需水的質(zhì)量是100g-4g=96g，體積是

96g

1g/cm3

=96cm³；
（2）氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×4%=0.8g 
設(shè)硫酸的質(zhì)量為x          
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O  
98     80
x     0.8g             

98

80

=

x

0.8g

x=0.98g  
廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=

0.98g

98g

×100%=1%  
故答案為：（1）4；96；（2）答：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1%．

點評：在解此類題時，首先分析溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行解答．