Question

【題目】小敏研究影響鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的因素。

序號(hào)	鹽酸溶液濃度	2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積
1	5%	10mL
2	15%	28mL

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）圖中A、B儀器可以組裝一套測(cè)量氣體體積的裝置,利用該裝置時(shí)A中的_____（a或b）管接c。

（3）他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實(shí)驗(yàn)是通過_________來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。

（4）小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論:鋅與鹽酸反應(yīng)快慢與鹽酸濃度有關(guān)，鹽酸濃度越大反應(yīng)越快。其他同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是:______________。

（5）實(shí)驗(yàn)中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應(yīng)快慢還與_______有關(guān)。

Answer 1

【答案】Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑ b 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少 沒有換用不同濃度鹽酸多次實(shí)驗(yàn)等(5)溫度

【解析】

（1）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）氫氣的密度小于水。圖中A、B儀器可以組裝一套測(cè)量氣體體積的裝置，利用該裝置時(shí)A中的b管接c，排入量筒中水的體積即為收集的氣體體積；

（3）由此推斷實(shí)驗(yàn)是通過相同時(shí)間內(nèi)排入量筒中水的體積（即相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少）來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的；

（4）其他同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是沒有換用不同濃度鹽酸多次實(shí)驗(yàn)等；

（5）鋅和鹽酸反應(yīng)放熱，由此作出猜想：鋅與鹽酸反應(yīng)快慢還與溫度有關(guān)，即溫度越高，反應(yīng)速率越快。