Question

3．（1）常溫下，碘（I₂）與鎂化合生成碘化鎂（MgI₂），但反應速率很慢，若滴入幾滴水會劇烈反應且形成一股美麗的紫色煙霧，此時水的作用是催化作用，反應的化學符號表達式為Mg+I₂$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$MgI₂．
（2）某同學用量筒量取液體時，仰視讀數為20mL，倒出一部分液體后，俯視讀數10mL，則該同學倒出液體的體積大于（填“大于”、“小于”或“等于”）10mL．

Answer 1

分析 （1）反應后的生成物只有碘化鎂，即生成物中只含有碘元素和鎂元素，而沒有氧元素和氫元素，根據元素守恒可知水一定沒有參加化學反應；根據題意可知，水加快了碘與鎂的反應，據此進行分析解答．
（2）根據量筒讀數時的要求，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，仰視讀量筒內液體體積，讀數比實際液體體積小；俯視讀數液體體積比實際偏大．

解答 解：（1）常溫下，碘（I₂）與鎂化合生成碘化鎂（MgI₂），但反應速率很慢，若滴入幾滴水會劇烈反應且形成一股美麗的紫色煙霧，即生成物中只含有碘元素和鎂元素，而沒有氧元素和氫元素，根據元素守恒可知水一定沒有參加化學反應；水加快了碘與鎂的反應，反應前后質量和化學性質不變，則水在該反應中是催化劑，起催化作用．
反應的化學方程式為Mg+I₂$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$MgI₂．
（2）用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數時視線應與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數比實際偏低，若俯視液面，讀數比實際偏大．某同學用量筒量取液體時，仰視讀數為20mL，其讀數會比實際偏小，那么實際體積應大于20mL；倒出一部分液體后，俯視讀數10mL，其讀數會比實際偏小，那么實際體積應小于10mL；，則該學生實際傾倒的液體體積大于10mL．
故答案為：（1）催化作用；Mg+I₂$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$MgI₂；（2）大于．

點評 本題難度不大，靈活運用催化劑的特征（“一變二不變”）、量筒操作錯誤時會出現“俯大仰小”是正確解答本題的關鍵．