Question

8．某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe₂O₃），要求全過程不引入其他金屬元素．設(shè)計實驗方案如圖所示：已知：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，回答下列問題：

（1）操作a的名稱是過濾，操作a要用到玻璃棒，其作用是引流
（2）工廠廢液中加入過量A的目的是將氯化銅全部反應掉
（3）固體甲中的成分是鐵、銅
（4）氫氧化亞鐵與水、氧氣接觸能迅速發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵，寫出該反應的化學方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 向廢水中加入過量的鐵，可以把銅還原出來，過濾得到銅、鐵．再向固體中加入過量的鹽酸，可以把鐵除去．這時的固體中只含有銅；溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉，溶液乙中含有氯化亞鐵和鹽酸向其加入過量的B，氯化亞鐵全部和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，加熱氫氧化鐵即可得到氧化鐵．據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵，由于目的是獲得銅和鐵紅，所以需要在過程中銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，根據(jù)流程可以看成銅應該出現(xiàn)在固體甲中，所以A就是轉(zhuǎn)化銅離子用的鐵粉，為使銅離子徹底轉(zhuǎn)化，所以應該加入過量的鐵粉．這樣導致固體甲為生成的銅和剩余的鐵粉．當加入過量鹽酸時，使鐵粉完全從銅粉中除掉，所以固體乙是純凈的銅粉，溶液乙為生成的氯化亞鐵和剩余的鹽酸．而溶液甲為氯化鈉和生成的氯化亞鐵．溶液甲和乙加入過量的B后生成氫氧化亞鐵，說明B為氫氧化鈉等可溶性堿，氫氧化亞鐵與水、氧氣接觸能迅速發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵，加熱氫氧化鐵即可得到氧化鐵．
（1）根據(jù)分析，操作a能將固液分開，操作名稱是過濾，操作a要用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）由上水分析可知，工廠廢液中加入過量A的目的是將氯化銅全部反應掉；
（3）固體甲中的成分是鐵、銅；
（4）氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵，反應的化學方程式是為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．
故答案為：（1）過濾，引流； （2）將氯化銅全部反應掉；（3）鐵、銅；（4）4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

點評 本題考查了常見鹽的化學性質(zhì)以及有關(guān)反應化學方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們加強對物質(zhì)間反應的識記，以便靈活應用．