Question

17．請根據如圖所示的實驗室常用儀器回答相關問題：

（1）儀器①和②的名稱分別是燒杯、長頸漏斗．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，要求能控制反應速率，應選用的儀器是AFH（CFH）（選填字母），反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應前后二氧化錳的質量不變 （填“增大”“減小”或“不變”）． 
（3）氯氣常溫常壓下為黃綠色，是有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶于水，實驗室可用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+Cl₂↑+2H₂O，其中X的化學式為MnCl₃ ；能否用（2）中組裝的裝罝來制取氯氣不能（填“能”或者“不能”），原因是制取氯氣的反應需要加熱．在制取氯氣的實驗中，往往要在收集裝置之后連接一個尾氣吸收裝置，原因是氯氣是一神有毐氣體，進行兒氣吸收以防止氣氣逸散到空氣中污染空氣．
（4）如圖2所示的裝置為某同學用一支廢試管（底部有小破洞）和一些必要的儀器設計的二氧化碳氣體發(fā)生裝置．利用該裝置制取CO₂時，如果要停止產生氣體，其該如何操作呢？關閉彈簧夾．你認為該裝置的優(yōu)點是：能控制反應的開始和停止（只需回答一點）．

Answer 1

分析 （　�。└鶕�實驗室常用儀器解答；
（2）根據選用此裝置必須滿足的條件是反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫；熟記常用的化學方程式分析．
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式；
（4）分析圖示制取裝置的特點，推斷該裝置的使用方法，對裝置進行評價．

解答 解：
（1）根據實驗室常用儀器可知：①燒杯；②長頸漏斗；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，要求能控制反應速率，應選用的儀器是AFH（CFH），反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
反應前后二氧化錳的質量不變；
（3）根據反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+Cl₂↑+2H₂O，反應物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為1、2、4、4，反應后的生成物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為0、2、4、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則X中含有1個錳原子和2個氯原子，則X的化學式為MnCl₃；
不能用（2）中組裝的裝罝來制取氯氣，因為制取氯氣的反應需要加熱，在制取氯氣的實驗中，往往要在收集裝置之后連接一個尾氣吸收裝置，原因是氯氣是一神有毐氣體，進行兒氣吸收以防止氣氣逸散到空氣中污染空氣；
（4）①當把試管拿起或夾住導管時，試管內的酸液就會自動流出，脫離了與石灰石的接觸，反應也就自動停止；②該裝置使用破損的試管進行組裝裝置，所使用的實驗用品可說是最少的，操作起來也很簡單方便，通過試管的移動還可達到控制反應的目的；
答案：
（1）燒杯；長頸漏斗；
（2）AFH （或CFH）；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； 不變；
（3）MnCl₃ 不能制取氯氣的反應需要加熱；氯氣是一神有毐氣體，進行兒氣吸收以防止氣氣逸散到空氣中污染空氣（合理即可）
（4）關閉彈簧夾；能控制反應的開始和停止

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和反應的類型等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．