Question

1．（1）赤鐵礦石是鐵礦石資源中的一種，其主要成分是Fe₂O₃，現(xiàn)有100t含F(xiàn)e₂O₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦石（雜質(zhì)中不含鐵元素），該赤鐵礦石所含鐵元素的質(zhì)量為56t．
（2）由MgSO₄、MgSO₃兩種物質(zhì)組成的混合物，經(jīng)測(cè)定混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53.3%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)MgSO₄、MgSO₃的化學(xué)式，可以發(fā)現(xiàn)它們的1個(gè)分子中均含有1個(gè)鎂原子和1個(gè)硫原子，可計(jì)算出兩種元素的質(zhì)量比，就可以通過硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，余下的就是氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）現(xiàn)有100t含F(xiàn)e₂O₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦石（雜質(zhì)中不含鐵元素），該赤鐵礦石所含鐵元素的質(zhì)量為100t×80%×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=56t．
（2）MgSO₄、MgSO₃的化學(xué)式，可以發(fā)現(xiàn)它們的1個(gè)分子中均含有1個(gè)鎂原子和1個(gè)硫原子，則混合物中鎂元素和硫元素的質(zhì)量比為24：32=2：3，混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%×$\frac{2}{3}$≈18.7%．
則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-28%-18.7%=53.3%．
故答案為：（1）56；（2）53.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．